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考前仿真模拟卷(十一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．碘酒能杀菌消毒，碘酒属于()A．纯净物B．氧化物C．碱D．混合物2．直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是()3．下列物质属于非电解质的是()A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl24．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是()A．氧化反应和还原反应同时发生B．一定存在着电子转移C．一定存在着元素化合价变化D．一定有单质参加反应5．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是()A．溶液中含有OH－B．与氯化铵溶液反应放出氨气C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色6．下列有关物质用途的说法正确的是()A．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B．石灰石用于燃煤烟气脱硫C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板7．下列化学用语正确的是()A．NaCl的电子式：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O28．CaCO3、Al(OH)3、SiO2是牙膏中常用的摩擦剂，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A．Al(OH)3B．CaCO3C．SiO2D．都可以9．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是()A．N2B．SO2C．CO2D．CO10．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()11．下列说法正确的是()A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体12．CO、H2在一定条件下合成乙醇放出热量：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列说法错误的是()A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C．使用合适的催化剂、升高温度均可增大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零13．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O14．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C．若X、Y、Z均为非金属元素，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应15．下列说法中，错误的是()A．天然气的主要成分是CH4B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物16．下列说法正确的是()A．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点17.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是()A．正极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．溶液中H＋向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能18．25℃时，下列关于某酸(用H2A表示)的说法中，不正确的是()A．pH＝a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH－)＝10a－14mol·L－1B．将pH＝a的H2A溶液稀释为pH＝a＋1的过程中，c(H2A)/c(H＋)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D．0.2mol·L－1H2A溶液中的c(H＋)＝a，0.1mol·L－1H2A溶液中的c(H＋)＝b，若a2b，则H2A是弱酸19．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1molC(s)反应生成1molCO(g)时放出Q1kJ热量D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量20．下列实验现象描述正确的是()A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B．将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，现象为先出现白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色21．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(L·min)B．第5min时，该反应达到平衡状态C．第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NAB．1molCl2参加反应转移电子总数一定为2NAC．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA23．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol/L24．某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程，实验流程如下，下列说法不正确的是()A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2OC．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异25．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO－2、Cl－、SO2－4、CO2－3。现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是()A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO－2、CO2－3B．溶液中一定没有NH＋4、Mg2＋、Cu2＋、Cl－C．不能确定溶液中是否含有K＋、Cl－、SO2－4D．向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl－二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(4分)常见有机物的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)写出B中官能团的名称：_____________。(2)写出C的结构简式：___________。(3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。27．(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，③__________，④____________，⑥__________。(2)写出通入⑥后对应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。请根据图示内容回答下列问题：(1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A装置的作用是____________，B装置的作用是____________。(2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若没有E装置，则测得的Cu2O的质量分数____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29．(4分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2(标准状况)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为__________；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比为________。30．(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH＝__________________(用含字母的代数式表示)。化学键H—HC≡OC—HC—OO—H键能/(kJ·mol－1)abcde(2)某科研小组用Pd/C做催化剂，在450℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为____________，该温度下的平衡常数K为________________________________________________________________________。(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是__________________，判断理由是________________________________________________________________________。31．(10分)氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2＋)粗品为