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考前仿真模拟卷(四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1O16Mg24S32Cl35.5Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是()A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO32．下列仪器及其名称不正确的是()3．下列属于非电解质的是()A．氯气B．盐酸C．硝酸钾D．苯4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl35．处处留心皆知识。生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是()A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢6．下列说法不正确的是()A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C．硅单质可直接用于制造光导纤维D．二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7．在下列反应中，HCl作还原剂的是()A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8．下列化学用语表达正确的是()A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：9．下列能使镁蒸气冷却下来的气体是()A．ArB．N2C．O2D．CO210．下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B．用过滤的方法分离溶液和胶体C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D．实验室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11．下列有关说法正确的是()A．Cl2中35Cl与37Cl的原子个数比与HCl气体中的35Cl与37Cl的原子个数比相等B．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物C.23894Pu曾用于“玉兔”号月球车的热源材料。23894Pu与23892U具有相同的质量数，故它们的化学性质相同D．纤维素(C6H10O5)n与淀粉(C6H10O5)n互为同分异构体12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是(),A．最高正化合价：XYZB．原子半径：XYZC．气态氢化物的热稳定性：ZWD．最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ13．下列离子反应方程式正确的是()A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓14．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应放出akJ热量B．消耗1molN2的同时消耗3molH2C．3v(H2)＝2v(NH3)D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶215．下列有关说法正确的是()A．属于两种不同物质B．向试管中加入2mL苯和4mL溴水，振荡并静置，下层颜色变浅说明发生了取代反应C．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同D．3mL大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，再加水沉淀不溶解16．下列说法不正确的是()A．石油的催化裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解17．液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是()A．电极2是正极，发生还原反应B．电池工作时，Na＋向电极1移动C．电流由电极2经外电路流向电极1D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O18．为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是()A．在0.1mol·L－1氨水中加入几滴酚酞，再加入等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅B．测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性C．测定0.1mol·L－1氨水的pHD．比较浓度均为0.1mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力19．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2晶体中，都存在共价键，且都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3NA21．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是()A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－965.1kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol－1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为74.8kJ·mol－122．某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：时间实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是()A．实验1中，在10～20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065mol·L－1·min－1B．实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂C．实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢D．比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．滴加盐酸10mL时，c(Cl－)＞c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)B．滴加盐酸20mL时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D．pH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL24．某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料在实验室模拟制备(NH4)2SO4的流程如下：已知硫酸铵的溶解度数据如下表：温度/℃105080溶解度/(g/100g水)72.784.394.1下列说法不正确的是()A．气体B为二氧化碳，可循环使用B．所有过程中不涉及氧化还原反应C．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗D．操作Ⅱ中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可将全部(NH4)2SO4分离出来25．某混合物粉末样品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种，某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下：①取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；②向B中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有气体生成；③向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；④向C中加入足量NaClO溶液，并调节pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液D。下列说法正确的是()A．通过操作②所得的现象可以确定样品中含有Na2SO4B．通过操作③所得的现象可以确定样品中肯定不含Cu2OC．通过实验可以确定样品中一定含有NaHCO3、Cu2OD．将C滴入少量紫色KMnO4溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有Fe3O4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物(比B少一个碳原子)的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)写出A的结构式：________。(2)写出B的官能团名称：________。(3)写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。(4)下列说法不正确的是________。a．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b．有机物C的溶液可以除去水垢c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜d．有机物C和D发生加成反应生成M27．(6分)X是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：(1)X的化学式为____________。写出X受热分解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)由C转化为D的离子方程式为___________________________________________。28．(4分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。请回答：(1)能说明NaHCO3生成的实验现象是______________________________________。(2)由产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验步骤依次为________________、洗涤、灼烧。(3)最终制得的Na2CO3固体往往含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计一个实验方案，用化学方法验证含有的杂质：_______________________________________________。29．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________g。30．(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸。用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为____________________________________________。②已知，一定条件下有下列反应：Ⅰ.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH1Ⅱ.2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH2Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)===2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：________________________________________________________________________。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mo