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考前仿真模拟卷(十二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于()A．有机物B．酸C．碱D．盐2．下列仪器可以直接加热的是()3．下列含有共价键的离子化合物()A．MgCl2B．CO2C．KOHD．C2H64．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl5．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是()A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．硅胶可作为袋装食品的干燥剂B．氨气是生产硝酸的主要原料C．Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥7．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应类型是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应8．下列化学用语表述不正确的是()A．羟基的电子式：B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．乙醇的球棍模型：D．S2－的结构示意图：9．常温下能与水反应的金属单质是()A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na10．用下列实验装置(部分仪器已省略)完成对应的实验，能达到实验目的的是()11．下列说法不正确的是()A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应C．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)与异丁烷()互为同分异构体D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同12．元素W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是()WXYZTA.简单阴离子半径：ZYXB．W与Z元素只可以形成化合物WZ4C．Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY213．下列离子方程式正确的是()A．盐酸与氨水的反应：H＋＋OH－===H2OB．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2＋Fe3＋===Fe2＋＋2Cl－14．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。时间/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2下列有关说法正确的是()A．x＝1B．反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1C．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态15．下列关于有机物的认识正确的是()A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5ClB．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷C．乙烯中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应D．苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)17.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是()A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu18．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物都是酸B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C．冰水共存物是电解质D．强电解质溶液的导电能力一定强19．下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO220．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAB．1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO2－4数目为3NAC．常温常压下，44gCO2含有氧原子数为2NAD．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA21．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol22．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是()A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应D．增大臭氧的浓度可使NO2的转化率为100%23．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是()A．氨水的pH大于NaOH溶液B．氨水的电离方程式：NH3·H2O===OH－＋NH＋4C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)D．0.1mol·L－1的氨水与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后：c(OH－)＞c(H＋)24．从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是()A．试剂R可以为NaOH溶液B．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法25．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量新制氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、CO2－3D．Fe2＋、I－、SO2－3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：请回答下列问题：(1)A的结构简式：____________。(2)指出②的反应类型：____________。(3)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列说法不正确的是__________。A．与A最简式相同的烃类物质都能使酸性KMnO4溶液褪色B．H与乙酸乙酯互为同分异构体C．H与N属于同系物D．常温下，B可与NaOH溶液发生反应27．(6分)单质A经如图所示的过程转化为D，已知D为常见的酸或碱。A――→O2B――→O2C――→H2OD请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式为________________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。(2)若C在常温下为淡黄色固体。①B的化学式为______________；②写出C―→D的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)为了比较氯、溴、碘的非金属性强弱，实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，向a、b缓缓通入氯气，a、b溶液都变为黄色，停止通入氯气；②打开活塞d，将分液漏斗溶液滴入c中，振荡，油层显紫红色。请回答：(1)写出a试管发生的离子方程式：______________________________________。(2)本实验________(填“能”或“不能”)证明非金属性Br2I2，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。29．(4分)某矿石的化学式为FexOy，现取该矿石2.68g，加入50mL浓度为1.8mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，实验证明溶液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋两种形式存在，然后往该溶液中通入VmLCl2时(标准状况)，溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。请回答：(1)该矿石的化学式为________。(2)V＝________。30．(10分)二氧化碳能与氢气催化合成甲醇，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)已知：化学键H—HC—OC===OH—OC—H键能/(kJ·mol－1)436326803464414计算上述反应的ΔH＝____________kJ·mol－1。(2)一定条件下，将n(CO2)∶n(H2)＝1∶1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是______________(填选项字母)。A．容器内气体密度保持不变B．CO2的体积分数保持不变C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1D．该反应的平衡常数保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不变F．容器中压强保持不变(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制得图1：相同时间内CO2转化率T1T2T3T4T5反应Ⅰ65%77%79%80%66.67%反应Ⅱ56%67%76%80%66.67%反应Ⅲ48%62%72%80%66.67%(T5时，图1中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。②T3的b点v(正)__________v(逆)(填“”“”或“＝”)。③T4的a点转化率比T5的c点高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④在温度为T5时，该反应的平衡常数K＝________________________________________________________________________。⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示。当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达新平衡。请在图