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考前仿真模拟卷(一)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是()A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH2．下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是()A.B.C.D.3．下列物质属于能导电的强电解质的是()A．醋酸B．氯化钠溶液C．乙醇D．熔融的硫酸钡4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NH4NO3B．NaHCO3C．NaClD．NaOH6．下列说法中正确的是()A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K＋和Cl－B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位7．下列说法不正确的是()A.3517Cl2与3717Cl2互为同位素B.6026Fe的核内质子数比中子数少8C．经催化加氢后的生成物，其一氯代物的同分异构体有5种D．C60、14C70、C108互为同素异形体8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O29．下列方式属于生物质能利用的是()A．植物通过光合作用储存能量B．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C．用氢气和氧气制造燃料电池D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率11．下列关于有机物的说法正确的是()A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有2种B．按系统命名法，有机物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同12．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH50，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′ΔH5D．ΔH70，且该过程形成了分子间作用力13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I－＋NO－2＋2H＋===I2＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2O14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水15．下列说法正确的是()A．分子中碳碳键键能：乙烷苯乙烯B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．只用水即可鉴别CCl4和己烷16．下列说法不正确的是()A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．若存在NH5，且所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则该物质是既具有离子键又具有共价键的离子化合物17．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()A．a极是负极B．电子由b极通过灯泡流向a极C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2OD．该装置可将化学能转化为电能18．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料20．温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是()容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molSO2(g)、0.20molO2(g)和2.0molSO3(g)，则此时v正＜v逆21．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．8gCH4O中含有的C—H键数目为NAB．25℃时，100mLpH＝8的氨水中NH＋4的数目为9.9×10－8NAC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)＋3c(H2A)D．当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]24．已知还原性：I－Fe2＋Br－，下列离子方程式正确的是()A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol·L－1的FeI2溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===12Cl－＋5I2＋2Fe3＋25．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是()A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O2－4＋3O2＋4OH－===4SO2－4＋2H2OC．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体。请回答下列问题：(1)F为____________(填名称)；(2)A中所含官能团的名称是____________；(3)反应①的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标准状况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)；(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式：__________________________________；(3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。已知：Mg＋2NH3===Mg(NH2)2＋H2。请回答：(1)装置A中生成Cu的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法不正确的是__________。A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B．装置B起到了缓冲安全的作用C．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的D．实验后，取装置D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(3)实验结束，发现装置A中存在Cu2O。请分析生成Cu2O的原因：___________________________________________(用化学方程式表示)。(4)氮化镁溶于稀硫酸，可能生成的盐有____________________(用化学式表示)。29．(4分)工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(1)在标准状况下制得Cl2为________L；(2)所得N