搜索
考前仿真模拟卷(十三)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于正盐的是()A．NaOHB．KHSO4C．NaNO3D．HCl2．“”的名称是()A．量筒B．坩埚C．蒸发皿D．分液漏斗3．2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取，这种方法实际就是化学中的()A．分液法B．过滤法C．结晶法D．萃取法4．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．SO3＋H2O===H2SO45．下列物质对水的电离平衡无影响的是()A．KB．H2SO4C．Na2CO3D．KNO36．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是()A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料7．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．F原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．14C的原子结构示意图：8．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是()A．AlB．COC．SO2D．Cl29．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．由于氢气不易贮存和运输，因此无开发利用价值C．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理10．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O11．下列有关说法中正确的是()A．氧气和臭氧互为同位素B．HCOOCH3能发生银镜反应C．H、D、T互为同素异形体D．C2H4和C3H6一定为同系物12．在体积一定的密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。达到平衡时，下列有关说法正确的是()A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2B．SO3的消耗速率等于O2的消耗速率C．放出热量一定小于197kJD．加催化剂将放出更多热量13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向FeCl3溶液中滴加足量的浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I214．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键又有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．如图为有关甲苯的转化关系图：以下说法中正确的是()A．反应①为取代反应，反应③为加成反应B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应④的产物所有原子在同一平面上D．反应④中1mol甲苯最多与3molH2发生加成反应，是因为甲苯分子中含有三个碳碳双键16．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A．蛋白质中至少含有四种元素B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C．葡萄糖在银镜反应中发生还原反应D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应17．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质，以CH4为燃料，该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．电极a为负极，发生氧化反应B．放电时，CO2－3向正极移动C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．此电池在常温下也能工作18．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)19．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol、495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－485kJ/molB．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝485kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝485kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol20．下列说法正确的是()A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物在任何状态下都能导电21．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。下列说法正确的是()A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H＋B．在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10－4mol·(L·s)－1C．根据表中数据，可知O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH＝3.030℃、pH＝7.022．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．32gSO2含有氧原子数为0.5NAB．物质的量浓度为0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl－数为NAC．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA23．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HIH2SO3HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化24．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsO3－3B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO－3)＝1∶1时，溶液显酸性C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OD．pH＝12时，溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)25．某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干种组成。为了检验该固体的成分，取少量样品将其溶于水，分别取两份溶液进行如下实验：①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解。则由此得出的结论正确的是()A．若a是HCl，一定有Na2CO3和Na2SO4，NaHCO3和Na2SO3无法确定B．若a是HCl，一定有Na2SO4，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种C．若a是HNO3，一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3D．若a是HNO3，一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有Na2SO3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1；B的分子式为C2H4O，不能发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)B的结构简式：________。(2)A→D的反应类型为________。(3)C＋E→F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列说法不正确的是________。A．有机物A在一定条件下能与氯化氢发生加成反应B．有机物C和D是同系物C．反应⑤中浓硫酸主要起脱水作用27．(6分)为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：(1)X的化学式为________，黄绿色气体的电子式为__________________________。(2)固体Y与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。(1)①中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________。a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸(3)④中棉花团的作用是______________________。29．(4分)将一定量Cu投入到100mL18mol·L－1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体(假设气体全部逸出)。请计算：(1)收集到气体的物质的量为____________mol。(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2＋完全沉淀，至少需要8mol·L－1NaOH____________mL。30．(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生C