搜索
考前仿真模拟卷(七)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．HClO属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于弱电解质的是()A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO23．下列仪器中，常用于物质分离的是()A．①③B．②③C．②④D．①②4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A．纳米银B．淀粉溶液C．硫酸铜溶液D．酒精溶液6．下列说法不正确的是()A．硅可用于制造电脑芯片B．浓H2SO4可用作干燥剂C．碳酸氢钠可用于食品的发酵D．少量金属钠保存在酒精中7．下列变化过程属于发生还原反应的是()A．FeCl3―→FeCl2B．HCl―→Cl2C．SO2―→H2SO4D．CO2―→CO2－38．下列表示正确的是()A．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IB．小苏打的化学式：Na2CO3C．Na＋的结构示意图：D．NaOH的电离方程式：NaOHNa＋＋OH－9．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象10．下列实验方案能达到实验目的的是()A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g，Na2CO3为21.8g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小11．下列说法中正确的是()A．35Cl与37Cl－互为同位素B．的名称为2，2甲基丙烷C．H2O与D2O互为同素异形体D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则下列说法中不正确的是()XYZWQA．原子半径：ZWYB．ZY2和XY2构成不同类型的晶体C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强D．X可与Q形成X2Q6化合物13．下列离子方程式中正确的是()A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋D．盐酸中投入少量碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O14．已知可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是()A．恒温环境下加压，体系的气体平均相对分子质量一定升高B．反应速率再次满足v(C)∶v(D)＝1∶1时，则反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大15．下列关于有机物的说法不正确的是()A．可用水来鉴别苯和CCl4B．煤的干馏属于化学变化，酯化反应、皂化反应都属于取代反应C．CH2Cl2有两种同分异构体D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性16．下列说法正确的是()A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物17.在如图所示的装置中，金属a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应18．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)19．下列说法不正确的是()A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D．MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1NAC．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NAD．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA21．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol22．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH0，若在15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快23．25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点溶液中：c(OH－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)B．N点溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(OH－)C．P点溶液中：c(NH＋4)2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)24．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验。(已知还原性：SO2－3I－Cl－)下列说法不正确的是()A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液25．某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、Cl－中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。(3)再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．该混合物一定是NaCl和Na2SO4B．该混合物一定是NaCl和MgSO4C．该混合物可能是MgSO4和Na2CO3D．该混合物可能是FeCl3和Fe2(SO4)3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)有机物B为日常生活中常见的物质，具有特殊香味，现有下列转化关系，部分产物已省略：已知B和E的相对分子质量相等，D是福尔马林的主要成分。回答下列问题：(1)写出A的化学式：____________。(2)有机物B中含有的官能团的名称是________。(3)B＋E→F的反应类型是____________，写出化学方程式：_______________________。(4)下列说法不正确的是________。A．饮食含C的液体，可致人失明B．D、E、F均能发生银镜反应C．B不存在同分异构体D．B、C与E均能发生相同类型的有机反应27．(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：(1)步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________________。(2)步骤②是将Fe2＋转化为Fe3＋，还可以选用的试剂是________。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸(3)步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________________。28．(4分)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：请回答：(1)灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是________，将黑木耳灼烧成灰的目的是________________________________________________________________________。(2)经检测，滤液中含有Fe2＋和Fe3＋，由此得出结论：黑木耳中同时存在＋2价和＋3价的铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由：________________________________________________________________________________________________________。29．(4分)将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－沉淀完全。(1)2.44gBaCl2·xH2O的物质的量为________。(2)BaCl2·xH2O的晶体中x的值为________。30．(10分)(1)将1.8g碳置于2.24L(标准状况)O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，请写出CO完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)ΔH＜0制备。如图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)；②若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8mol/L、c(CO)＝0.6