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考前仿真模拟卷(八)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于碱性氧化物的是()A．SO2B．CO2C．CaOD．H2SO42．下列属于“蒸馏烧瓶”的是()3．下列属于电解质的是()A．NaB．CH3CH2OHC．NH4ClD．C12H22O114．下列溶液因水解显碱性的是()A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铝5．下列变化属于吸热的化学反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合6．下列说法正确的是()A．纯碱可以用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及化学变化的是()A．刻舟求剑B．百炼成钢C．沙里淘金D．滴水成冰8．下列化学用语表述正确的是()A．乙烯的结构式：CH2===CH2B．HF的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．二氧化碳的比例模型：9．下列关于SO2性质的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．可用SO2漂白食物D．可与NaOH溶液反应10．下列说法正确的是()A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：ClCSiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH变化11．下列说法正确的是()A．某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的系统命名是2，2，4，4四甲基戊烷B．分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个D．1molβ紫罗兰酮()与1molH2发生加成反应可得到3种不同产物12．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＞YB．Z的金属性弱于YC．Y和Z处于同一周期D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z13．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓14．在2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时Y的物质的量为1mol。下列说法正确的是()A．用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1B．平衡时Z的浓度为1mol·L－1C．在2min时，v正(Z)v逆(Y)D．当反应达到平衡状态时，生成nmolX的同时会生成nmolZ15．下列说法不正确的是()A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16．下列说法正确的是()A．羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．纤维素水解的最终产物是氨基酸C．淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－C．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法正确的是()A．次氯酸溶液的pH小于硝酸B．次氯酸的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－C．c(ClO－)＋c(HClO)＝c(NO－3)D．0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)c(OH－)19．下列说法正确的是()A．H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO2－4和H＋B．Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．冰和水晶都是分子晶体20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2B．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2SO4含有的氢原子个数为NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA21．已知在25℃、101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.40kJ·mol－122．Boderlscens研究反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，容器Ⅰ中起始物质为0.5molI2、0.5molH2，容器Ⅱ中起始物质为xmolHI，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：t/minw(HI)/%容器编号020406080100Ⅰ05068768080Ⅱ1009184818080研究发现上述反应中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A．温度为T时，该反应的kakb＝80B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)＝0.0125mol·L－1·min－1C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．若两容器中，ka(Ⅰ)＝ka(Ⅱ)，且kb(Ⅰ)＝kb(Ⅱ)，则x的值一定为123．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知pc（A－）c（HA）＝－lgc（A－）c（HA）。下列叙述不正确的是()A．Ka(HA)的数量级为10－5B．滴加NaOH溶液过程中，c（A－）c（HA）·c（OH－）保持不变C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)24．在铜丝表面常有一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行如下实验：已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，Cu2O在氧气流中焙烧可转化为CuO。②CuS和Cu2S常温下不溶于稀盐酸，在氧气流中焙烧，均可转化为CuO和SO2。下列有关说法正确的是()A．加盐酸有蓝色溶液生成，说明固体甲中一定含有CuOB．滤渣中肯定含有Cu，肯定不含铜的氧化物C．固体乙→固体丙的过程中一定发生反应：2CuS＋3O2=====△2CuO＋2SO2D．固体甲中一定不含CuS25．某试样含有的阳离子为NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是()注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A．沉淀A为BaSO4B．加入过氧化氢溶液时发生的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．加入氨水氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．试样中一定含NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)如图，已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为22∶9，且其相对分子质量小于30，A可以形成高分子化合物E。请回答下列问题：(1)②的反应类型是____________。(2)向含有银氨溶液的试管中滴入3～5滴C溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热(需静置)，写出加热后观察到的现象：________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出B＋D→乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(6分)为探究某盐X(仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol)设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：(1)盐X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)。(2)写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式：________________________________________________________________________。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按如图装置来制备Fe(OH)2，实验开始时应先________(填“打开”或“关闭”，下同)活塞a，________活塞b。29．(4分)取一定量的Fe2O3，在高温下用CO还原一段时间后得到1.84g固体物质X，将X全部溶于稀硫酸中，经测定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L(已经折算成标准状况下的体积)，向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色出现(已知Fe3＋遇SCN－会使溶液呈红色)。试计算：(1)1.84gX中含Fe元素的质量为________g。(2)X物质中除含Fe外，还可能含有的物质是________。30．(10分)硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。Ⅰ.研究发现利用NH3可消