浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(平行班)可能用到的相对原子质量:H1O16Fe56Cu64Zn65一.选择题(25小题,共50分)1.下列物质因水解呈酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.NH4ClD.H2SO42.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.灼热的碳与二氧化碳的反应B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应3.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率最快的是A.ν(A)=0.5mol·L-1·s-1B.ν(B)=1.8mol·L-1·min-1C.ν(C)=0.4mol·L-1·s-1D.ν(D)=0.1mol·L-1·s-14.下列有关说法正确的是A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应B.升温能增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率C.对于2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后,加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释D.放热反应都能自发进行5.关于金属的腐蚀与防护,下列说法中不正确的是A.镀锡铁皮破损后,仍对铁制品起保护作用B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁易发生吸氧腐蚀D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀6.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.标准状况下,2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270kJ热量B.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJD.拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OB.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-C.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-D.Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+8.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.Zn作为原电池的负极发生还原反应B.电子从锌片经电解质溶液流向铜片C.电池工作一段时间后,乙池的溶液质量增大D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+)增大9.恒温恒容的条件下,发生可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),下列达到平衡的标志是①ν(B)=3ν(D)②单位时间内生成nmolD的同时消耗2nmolC③容器内的压强不再改变④气体的平均摩尔质量保持不变⑤B、C、D的分子数之比为3:2:1A.①②③④B.②③④C.①②④D.②④10.已知①H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH分别是-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列有关叙述正确的是A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-1B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1C.这三种燃料中热值最高的是CH3OHD.稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-111.相同浓度下,有下列五种溶液:①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵,下列有关说法不正确的是A.同浓度的这五种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为⑤④③②①B.同浓度的这五种溶液,pH由大到小的顺序为①③②⑤④C.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中,物质的量浓度最大的是①D.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中,pH最大的是①12.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产,下列说法中不正确的是A.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属B.要实现铁上镀银,X是Ag,Y是Fe,Z为AgNO3溶液C.若X、Y均为石墨电极,用此装置电解稀硫酸溶液,则X极与Y极得到的气体体积比为1:2D.若X、Y均为石墨电极,用此装置电解饱和氯化钾溶液,一段时间后将电解液转移到烧杯中,加适量盐酸并充分搅拌,可使电解液复原13.下列与盐类水解有关的是①自来水的生产过程中,常用含有Fe3+的净水剂净水②热的纯碱可以有效的去除油污③实验室配制FeCl2溶液,需要加入少量的铁粉④实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞⑤铵态氮肥与草木灰不能混合使用⑥将氯化铁溶液蒸干并灼烧,得到的最终产物是氧化铁A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部14.现有下列四个图像,下列选项完全符合图像的是:A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH>015.5.6g铁粉与100mL1mol·L-1的稀盐酸反应时,为了使反应平缓进行且不改变H2的产量可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL0.5mol·L-1的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A.②③⑤B.②⑤⑥C.①②⑥D.①②⑤16.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其放电过程为:Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列说法正确的是A.放电时,电解质溶液的pH保持不变B.放电时,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加17gC.充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2+OH-+e-=NiOOH+H2OD.充电时,Cd电极接外加电源的正极17.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是锥形瓶号0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol/LH2SO4溶液/mL反应温度/℃浑浊覆盖“十”字时间110010252分33秒25510256分04秒310010451分09秒4551045小于2分钟A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3号瓶用Na2S2O3来表示的平均反应速率约为0.1mol·L-1·min-1C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快18.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A.相同浓度的NH3•H2O和NaOH溶液,pH前者小于后者B.相同条件下,浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱C.0.1mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色D.OH-浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释,c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示,其中曲线Ⅱ是NH3•H2O19.某二元酸(H2A)按如下方式发生一级和二级电离:H2A=H++HA-;HA-⇌H++A2-,测得25℃时,0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列说法正确的是A.该条件下,HA-的电离度是9.1%B.Na2A溶液显碱性,因为A2-+H2O⇌HA-+OH-C.将NaHA固体溶于水中,可以促进水的电离D.0.1mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)20.向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示,其中t0-t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4、t5各改变一种不同的条件(浓度、温度、压强、催化剂),下列说法正确的是A.B的起始的物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为:2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0C.t2时刻改变的条件一定是增加反应物的浓度D.若t3时刻改变的条件是加催化剂,则t4时刻改变的条件是减小压强21.如图Y是浸透饱和硫酸钠、酚酞溶液的滤纸,下列有关说法正确的是A.装置X可以将电能转化为化学能B.电子沿Cu→a→b→Pt路径流动C.溶液中的Fe3+向Pt电极移动D.片刻后可观察到滤纸b点变红22.常温下,向20.00mL0.1000mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·Lˉ1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)B.在反应过程中可能存在:c(CH3COOˉ)>c(Na+)=c(H+)>c(OHˉ)C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)-c(OHˉ)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL23.常温下,将1mol/L的醋酸溶液加水稀释到0.1mol/L,下列有关说法正确的是A.加水稀释,促使醋酸的电离平衡正向移动,故加水稀释后溶液中H+的浓度增大B.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的比值大于10C.加水稀释醋酸的过程中,水的电离程度逐渐增大D.加水稀释醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的比值变小24.已知25℃下,下列酸的电离常数如下:化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×10-7;K2=4.7×10-11下列各项不正确的是A.往NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+CO2+H2O=CO32-+2HCNB.往碳酸钠溶液中加足量醋酸:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC.多元弱酸的酸性由第一步电离决定,因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用D.等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN溶液,NaCN溶液的碱性更强25.以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是A.在阴极室,发生电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动C.该电解反应的实质是电解水D.通电时,通过阳离子交换膜的离子主要是H+二.填空题(共4大题,共50分)26.(14分)有下列物质:①石墨②稀硫酸③NH3④氨水⑤K2S⑥NaHSO4⑦CH3COOH⑧液态HCl⑨C2H5OH(1)下列属于强电解质的是;下列属于非电解质的是。(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式:⑤(水溶液);⑥(熔融)。(3)当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是;(填序号,下同);若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等,则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,所需酸溶液的体积由大到小的顺序是。(4)⑦和⑨在浓硫酸,加热条件下制备得到的乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点是77℃,下列关于乙酸乙酯水解的说法正确的是。A.酸与碱对乙酸乙酯水解都有催化作用,其中碱还能促进乙酸乙酯的水解,故两者催化酯水解的效果是不同的B.进行乙酸乙酯水解实验时,需用酒精灯直接加热C.在纯水中,仅通过加热也可使乙酸乙酯的水解反应速率变得较快D.为使探究乙酸乙酯水解影响因素的实验现象更加明显,可以考虑用指示剂将水层染色27.(12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含少量锌、金、银等杂质)的精炼原理等,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池的负极反应式。(2)写出乙池的电解总反应式。(3)乙中阳