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非选择题标准练(三)1．(6分)一些有机物(由碳、氢、氧三种元素中的2种或3种组成)的转化关系如图(部分生成物已略去)。已知：①B和C的相对分子质量均为46。②E的相对分子质量比B大14。请回答下列问题：(1)D中的官能团名称为________。(2)A的结构简式为________。(3)写出C与E反应的化学方程式(注明反应条件)：________________________________________________________________________。(4)下列有关叙述正确的是________。A．C是甘油的同系物B．D中所有原子不可能处于同一平面上C．有机物A在碱性条件下的水解反应叫作皂化反应D．75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒解析：B和C的相对分子质量均为46，且均为酯A的水解产物，则B和C分别为甲酸和乙醇，A为甲酸乙酯，进一步可推知D为乙醛，E为乙酸。(1)D中的官能团名称为醛基。(2)A为甲酸乙酯，其结构简式为HCOOCH2CH3。(4)同系物之间结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团，故甘油和乙醇不互为同系物，A项错误；乙醛中含有甲基，故乙醛中所有原子不可能处于同一平面上，B项正确；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，C项错误；常用体积分数为75%的乙醇水溶液进行医疗消毒，D项正确。答案：(1)醛基(1分)(2)HCOOCH2CH3(1分)(3)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)(4)BD(2分)2．(6分)某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种常见元素且阴、阳离子个数比为1∶1)的组成，设计并完成了如下实验：已知：标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L－1。(1)无机盐A中所含金属元素为________。(2)写出气体C的结构式：________。(3)写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________________________________。解析：向A中加入H2O2后得到溶液和气体，且所得溶液的焰色反应呈黄色，说明A中含有Na元素；所得溶液和BaCl2溶液反应得到白色沉淀，和NaHCO3溶液反应生成无色气体B，则B为CO2，白色沉淀为BaSO4，说明A中含有S元素；将所得气体通入Ba(OH)2溶液后，产生的白色沉淀能溶于盐酸，且产生CO2，则该白色沉淀是BaCO3，说明A中含有C元素；标准状况下气体单质C的密度为1.25g·L－1，则气体单质C的摩尔质量为28g·mol－1，所以C为N2，说明A中含有N元素。(1)由上述分析可知，无机盐A中所含的金属元素为钠元素。(2)N2的结构式为N≡N。(3)无机盐A中含有的元素为Na、C、N、S，结合A中阴、阳离子个数比为1∶1，可得A为NaSCN，其与H2O2反应的离子方程式为2SCN－＋11H2O2===2SO2－4＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋。答案：(1)钠(或Na)(2分)(2)N≡N(2分)(3)2SCN－＋11H2O2===2SO2－4＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋(2分)3．(4分)中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：(1)仪器A的名称为________。(2)分离NaOH的乙醇溶液不能用此装置的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列说法正确的是________。A．冷凝管中水流方向为a进b出B．如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C．蒸馏时可以用球形冷凝管代替直形冷凝管D．温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质解析：(1)仪器A的名称为蒸馏烧瓶。(3)为使冷凝水充满冷凝管，达到更好的冷凝效果，冷凝管中的水流方向为下口进，上口出，A项正确；如果忘加沸石，则需要停止加热，待完全冷却后，再补加沸石，B项错误；球形冷凝管冷凝面积大，常用于回流，故蒸馏时不能用球形冷凝管代替直形冷凝管，C项错误；蒸馏时，蒸气在上升过程中温度逐渐降低，若温度计水银球位置过低，则蒸气达到支管口时，其温度低于温度计显示的温度，从而导致收集到的产品中混有低沸点杂质，D项正确。答案：(1)蒸馏烧瓶(1分)(2)酒精易挥发，着火点低，不能用明火加热(1分)(3)AD(2分)4．(4分)现有48.4g碱式碳酸镁样品[化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数]，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L(已换算成标准状况下)，所得溶液稀释至250mL，测得溶液中c(H＋)＝0.100mol·L－1。按要求回答下列问题：(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。(2)x∶y∶z＝________。解析：24.2g碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O与盐酸反应放出4.48LCO2(标准状况下)，则n(MgCO3)＝0.200mol，24.2g样品充分灼烧，剩余的10.0g固体为MgO，则n(Mg)＝0.250mol，根据Mg元素守恒，n[Mg(OH)2]＝0.0500mol，故24.2g样品中m(H2O)＝24.2g－(0.200×84)g－(0.0500×58)g＝4.5g，n(H2O)＝0.250mol，故x∶y∶z＝0.200∶0.0500∶0.250＝4∶1∶5。由题意知，最后所得溶液为MgCl2和HCl的混合溶液，根据氯元素守恒，加入的n(HCl)＝2n(MgCl2)＋n(H＋)＝2×0.250mol＋0.100mol·L－1×0.250L＝0.525mol，故c(HCl)＝0.525mol÷0.150L＝3.50mol·L－1。答案：(1)3.50(2分)(2)4∶1∶5(2分)5．(10分)(2019·杭州高三质检)硝酸工业是重要的无机化学工业。目前工业上均采用氨催化氧化法制硝酸。(1)合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－91.4kJ·mol－1，图1表示500℃、60.0MPa条件下，恒温容器中NH3的物质的量随时间的变化关系。若起始条件不变，将反应置于绝热容器中进行，请在图1中画出NH3的物质的量随时间的变化关系。(2)氨的催化氧化，涉及的主要反应有主反应：Ⅰ4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907kJ·mol－1副反应：Ⅱ4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH2；Ⅲ2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH3＝－180kJ·mol－1已知：通常情况下，ΔH越小，平衡常数越大。①反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。②氨和空气混合气体按一定流速通过催化剂网表面发生反应，测得数据如图2。混合气与催化剂网接触时间过短(2.0×10－4s)，NO的产率低，可能的原因是________________________；混合气与催化剂网接触时间过长(8.0×10－4s)，NO的产率也低的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸工业尾气中存在NO、NO2等氮氧化物，必须进行脱硝处理。工业上可以用NaClO进行脱硝处理，写出向过量的NaClO溶液中通入NO2进行脱硝的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)Shilov等发现，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式：________________________________________________________________________。解析：(1)合成氨反应为放热反应，反应容器绝热，所以随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，且达到平衡时n(NH3)小于恒温容器中反应达到平衡时n(NH3)。(2)①根据盖斯定律，可得反应Ⅱ＝5×反应Ⅲ＋反应Ⅰ，则ΔH2＝5ΔH3＋ΔH1＝5×(－180kJ·mol－1)＋(－907kJ·mol－1)＝－1807kJ·mol－1。②接触时间过短，NH3来不及反应，导致NO的产率低。因为ΔH2比ΔH1小得多，所以反应Ⅱ的平衡常数大，接触时间过长，反应Ⅱ的进行程度大，导致NO的产率低。(3)ClO－与NO2发生氧化还原反应生成Cl－和NO－3，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方程式。(4)阴极上N2得电子生成NH3，电极反应式为N2＋6H2O＋6e－===2NH3＋6OH－。答案：(1)如图所示(2分)(2)①－1807(2分)②接触时间过短，NH3来不及反应(1分)ΔH2比ΔH1小得多，反应Ⅱ的平衡常数大，接触时间过长，反应Ⅱ进行程度大(1分)(3)3ClO－＋2NO2＋H2O===2NO－3＋Cl－＋2HClO(2分)(4)N2＋6H2O＋6e－===2NH3＋6OH－(2分)6．(10分)某废弃物含SiO2、MgO、Fe3O4和Cu2S，某同学以该废弃物为原料设计如下流程方案进行实验，将其中的金属变废为宝，回收利用。已知：MgCO3·3H2O在较高温度的情况下很容易转化为碱式碳酸镁。(1)将适量浓硝酸分多次加入滤渣1与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，过滤可制得硫酸铜溶液。有同学认为该方案有缺点，你认为可能的不足之处是_____________________________________________________________________________，该同学认为将浓硝酸替换成20%的H2O2更好，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)该实验不会用到下列装置中的____________。(3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：________________________________，过滤、洗涤固体2～3次，____________________，得到MgCO3·3H2O。(4)金属回收率的测定(探究铜的回收率)该同学用“间接碘量法”测定铜的回收率。其原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。将所得CuSO4·5H2O全部溶于水配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中加入过量KI固体，充分反应。用0.0500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①用移液管量取25.00mL样品溶液的过程中，移液管先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即________________，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切。②若该同学实验时取用的废弃物为10.0g(其中含Cu2S16.0%)，则铜的回收率为________。解析：往SiO2、MgO、Fe3O4、Cu2