山西省忻州市岢岚县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

山西省忻州市岢岚县中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Ne20Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项正确，共60分)1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（）A.B.C.D.2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.干冰、氢气、冰水共存物B.洁净的空气、液态氧、天然气C.纯碱、氦气、漂白粉D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（）A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO24.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏5.用AN表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（）A.28g2N含有的氮原子数目为ANB.常温常压下，22.4L2Cl含有的分子数目为ANC.1231molLKCO溶液中含有的钾离子数目为A2ND.在标准状况下，22.4LCO和2N的混合物的物质的量为1mol6.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度之比为4∶5B.物质的量之比为4∶5C.体积之比为1∶1D.原子数之比为3∶48.下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A.0.4mol氧气B.5.4g2HOC.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖9.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是（）A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2mol/LD.取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB.通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4LC.0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NAD.若lgN2含有m个分子，则NA=m／2811.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为（）A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.35mol12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Na+、NO3－、CO32－D.HCO3-、Na+、Cl－、SO42－13.下列溶液中的c(Cl—)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl—)相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化铵溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液D.75mL1mol·L-1氯化钡溶液14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Cl-→C12B.HCO3-→C032-C.Mn04-→Mn2+D.Zn→Zn2+15.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铝溶于稀硫酸中：22O2HHOB.碳酸钙与稀盐酸反应：23222HCOCOHOC.氢氧化钠溶液中通入2Cl：222OHCl2ClHOD.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCOCHCOOHCHCOOHOCO16..下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2CCO2CO高温B.22CaOHOCa(OH)C.22CHOgCOH高温D.2232COCa(OH)CaCOHO17.下列说法正确的是（）A.将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B.雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解18.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋619..对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A.转移5mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2C.参加反应的HCl为8molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：820.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2＝2B2++A2②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③B.①④C.②③D.②④二、非选择题(本大题共3小题，共40分)21.(每空2分共12分)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）（2）写出NaHCO3电离方程式：______（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________22.（每空2分共12分）（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____，含有电子的物质的量是_____；（2）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____；（3）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。23.（第(1)①②每空2分，③小题3分，第2小题每空1分共16分）.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。1实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：①应选择____mL的容量瓶，用天平称取____gNaOH。②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。③有人认为，用这种方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。2选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸馏F.分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；③从碘水中提取碘单质______；④分离水和汽油的混合物______；⑤分离4CCl(沸点为76.75)℃和甲苯(沸点为110.6)℃的混合物______。答案一、选择题1-5DCCBD6-10CABCA11-15DCCCD16-20ADDDB二、填空题21.【答案】(1).②(2).⑨(3).⑤⑥⑨(4).②⑧(5).NaHCO3=Na++HCO3-22.【答案】(1).5.5mol(2).5mol(3).6mol/L(4).2:1(5).3mol/L(6).124g/mol23.【答案】(1).250(2).1.0(3).偏大(4).偏小(5).由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体(6).D(7).C(8).A(9).F(10).E