宁夏吴忠中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2．下列变化过程中，属于放热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④HCl与NaOH的反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)＝C(金刚石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－14．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，合理的说法是()A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH1ΔH2ΔH3D．ΔH1ΔH3ΔH27．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-18．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.－67.7kJ·mol－1B.－43.5kJ·mol－1C.＋43.5kJ·mol－1D.＋67.7kJ·mol－19．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－350B．＋130C．＋350D．－13010．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。下列说法正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2min时D的浓度为0.3mol·L－1A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥12．下列说法中正确的是()A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.H2O+H2OH3O++OH-14．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V315．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-17．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HCO3D.CH3COONH418．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)19．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=720．下列应用与盐类的水解无关的是()A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理21．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在2-3CO＋H2O-3HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．加入NaOH固体，-32-3cHCOcCO减小B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．稀释溶液，-32-3cHCOcOHcCO增大22．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ23．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是()A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%24．在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-125．常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是()A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2二、填空题26．已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。（1）a、c分别代表什么意义?a：____________________；c：____________________。（2）该反应ΔH_________(填“”“”或“=”)0。27．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=－90．8kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41．3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol·L-1）0．400