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物质结构元素周期律[考纲要求]1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3．巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。5．理清化学键类型与物质类型的对应关系1．(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同答案B解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。2．(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2答案D解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24mol，正确。3．(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N==NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：答案D解析A项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。4．(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：答案C解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为157N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl－的结构示意图为。题组一概念辨析、比较数量1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(√)(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异(√)(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键(×)(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(√)(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物(√)(6)氢化物一定是共价化合物(×)(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(×)(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力(√)(9)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键(√)(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质(×)2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4答案D解析中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。3．下列关于NH＋4与CH4的相关数目比较前者大于后者的是()A．电子数B．化学键数C．质子数D．原子数答案C解析铵根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。题组二对比书写电子式4．按要求书写下列电子式：(1)H3O＋________________，C2－2___________________，O2－2__________________，NH＋4_____________________。(2)HClO__________________，CCl4_____________________，NH3________________，CO2___________________________，CS2________________，COS___________________________，HCHO________________，C2H4________________________，(CN)2________________，(SCN)2_______________________，COCl2________________，N2H4________________________，N2H＋5________________。(3)Na3N________________，Mg(OH)2___________________，Na2S________________，NaH__________________________，NH4H________________，NaCN________________________，NaSCN________________，NaBH4______________________。答案(1)[··C⋮⋮C··]2－(2)··N⋮⋮C··C⋮⋮N··(3)Na＋[··H]－Na＋[··C⋮⋮N··]－书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，—OH为。题组三“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用5．(2018·凉山第三次诊断)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是()A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B．乙的摩尔质量为32g·mol－1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性答案A解析甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S，硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NH2—NH2；C项，丙可以是CH3—CH3；D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为1∶16，根据丁的性质，其应为H2O2。6.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：__________________________________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。若10e－微粒满足关系：则一定是NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构2．利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。周期一二三四五六七起止序数1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1183.“三看”法比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小