（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 非选择题规范练一（含解析）

非选择题规范练一16．工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。注：过量的软锰矿将Fe2＋氧化为Fe3＋。(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为__________________。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，加入NH3·H2O后，Al3＋浓度为1×10－6mol·L－1时，溶液中Fe3＋浓度为______________________。(3)pH对除镍效果的影响如图1：控制pH为4.2～5.0除镍效果最好，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为____________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2＋浓度。Mn2＋浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn2＋浓度大于22g·L－1时，电流效率随Mn2＋浓度增大反而下降，其原因是________________________________________________________________________。(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。Mn2＋形成Mn(OH)2时产生少量Mn2(OH)2SO4，加入NH4Cl会影响Mn2(OH)2SO4的氧化产物，写出NH4Cl存在时，Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)12nMnO2＋(C6H10O5)n＋12nH2SO4===12nMnSO4＋6nCO2↑＋17nH2O(2)3×10－12mol·L－1(3)pH过低，会与硫化钡反应产生硫化氢气体；pH过高，Mn2＋被沉淀(4)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)Mn2＋浓度增大，容易产生Mn(OH)2沉淀(5)3Mn2(OH)2SO4＋O2===2Mn3O4＋6H＋＋3SO2－4解析(2)Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝1×10－33，所以c3(OH－)＝1×10－27，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝3×10－39，所以c(Fe3＋)＝3×10－391×10－27mol·L－1＝3×10－12mol·L－1。(3)pH过低，会与硫化钡反应产生硫化氢气体，pH过高，Mn2＋被沉淀，并且根据图1的数据知道，当pH小于4.2的时候，镍离子随pH的减小而残留率增加，当pH大于5.0的时候，镍离子随pH的增大而残留率增加，所以控制pH为4.2～5.0时镍离子的含量最小，除镍效果最好。(4)“电解”时用惰性电极电解，阳极发生氧化反应，应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋或4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；当Mn2＋浓度大于22g·L－1时，容易产生Mn(OH)2沉淀，电流效率反而下降。(5)由X射线图可知，未加NH4Cl时Mn2(OH)2SO4的氧化产物主要是MnO2，加NH4Cl时Mn2(OH)2SO4的氧化产物主要是Mn3O4，因此NH4Cl存在时，Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式为：3Mn2(OH)2SO4＋O2===2Mn3O4＋6H＋＋3SO2－4。17．化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团名称为溴原子、________和________。(2)B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________________。①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。(4)F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：_______________。(5)已知：RCH==CH—NO2――→H2Pd/CRCH2CH2NH2(R代表烃基或H)。请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案(1)碳碳双键硝基(2)CD(3)(4)(5)解析(2)B()、C()、D()三种有机物中都含有溴原子，但C、D中与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，在NaOH乙醇溶液共热时能发生消去反应。(3)D为，①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，苯环上的一取代物只有一种，说明结构具有较高的对称性，满足条件的有：。(5)以和CH3NO2为原料制备，根据题干流程图中D生成E的提示，合成需要先合成，根据题干流程图中C生成D的提示，合成可以先合成，再合成，可以由氧化成后与CH3NO2加成即可。18．氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤Ⅰ：称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4mol·L－1氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL4mol·L－1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。步骤Ⅱ：从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol·L－1硝酸银溶液。步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol·L－1NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。实验数据实验序号NH4SCN溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.4010.38第二次0.3010.32第三次0.2010.41已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3①加入硝酸的目的是____________________________________________。②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是____________。答案(1)C6H5CH3＋Cl2――→光照C6H5CH2Cl＋HCl(2)①中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH－对下一步的干扰②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色③126.5g·mol－1×0.2000mol·L－1×0.0250L－0.2000mol·L－1×0.0100L×52.555g×100%≈74.27%④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高解析(2)①溶液显碱性，则加入硝酸的目的是中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH－对下一步的干扰。③三次实验中消耗标准液体积分别是9.98mL、10.02mL、10.21mL，第三次实验数据误差大，舍去，则消耗标准液体积的平均值是10.00mL，根据方程式可知剩余硝酸银是0.002mol，所以与氯离子反应的硝酸银是0.005mol－0.002mol＝0.003mol，则水解生成的氯离子是0.003mol×250mL50mL＝0.015mol，因此该样品中氯化苄的质量分数为0.015mol×126.5g·mol－12.555g×100%≈74.27%。19．以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：已知：①2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。②pH3.0时，CrO2－4含量极小。(1)写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是____________________________________。(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用__________测定溶液pH。(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和______________________________。(5)Fe3＋在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3＋。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)：______________________非选择题规范练______________________________________________________________。答案(1)4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO3=====高温2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)pH计(3)沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然流出后重复2～3次(4)将重铬酸钠还原为氢氧化铬(5)向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥解析(1)根据流程图可知高温下碳酸钠、氧气与Fe(CrO2)2反应转化为Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO3=====高温2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2。由于陶瓷在高温下会与Na2CO3反应，所以焙烧时不能使用陶瓷容器。(2)要精确测定溶液的pH，应该选择pH计。(4)硫离子具有还原性，则Na2S的作用除了调节溶液的酸碱度外，还有将重铬酸钠还原为氢氧化铬的作用。20．氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氮氧化物进行处理。(1)SNCR脱硝技术的原理：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1627.2kJ·mol－16NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1807.0kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH3＝－113.0kJ·mol－1则6NO2(g)＋8NH3(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＝____kJ·mol－1。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应