（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 单项选择题专练一（含解析）

单项选择题专练一1．下列生活用品中主要由塑料制造的是()A．保鲜膜B．羽绒服C．宣纸D．轮胎答案A解析保鲜膜的主要成分是聚乙烯，是用塑料制成的，故A正确；羽绒的主要成分是蛋白质，故B错误；宣纸的主要成分为天然纤维素，故C错误；轮胎的主要成分是橡胶，故D错误。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．S2－结构示意图：B．HClO的电子式：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．中子数为10的氟原子：109F答案A解析为硫原子结构示意图，S2－的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A正确；次氯酸中含有1个氧氯键和1个氢氧键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故B错误；醛基为—CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故C错误；氟原子的质子数为9，中子数为10，该原子可以表示为：199F，故D错误。3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．铝具有延展性，可用于冶炼金属B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污答案D解析铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；木炭用作冰箱和居室的除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；Na2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确。4．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()答案C解析配制稀硫酸不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，且气体应长管进短管出，故B错误；硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离，故C正确；稀硫酸与铜不反应，故D错误。5．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑答案D解析将少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡，不能放出二氧化硫，故B错误；向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：OH－＋CO2===HCO－3，故C错误；将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，故D正确。6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：C＜DB．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC．A与C两元素形成的化合物为离子化合物D．B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种答案D解析短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。简单离子半径：C＜D，即Na＋Cl－，故A正确；碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D，即H2CO3HClO4，故B正确；A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故C正确；B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误。7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaClO(aq)――→CO2HClO(aq)――→光照HCl(aq)B．H2SiO3――→△SiO2――――→HClaqSiCl4C．Al―――――→NaOHaqAl(OH)3――→△Al2O3D．Fe2O3――→H2OFe(OH)3――――→H2SO4aqFe2(SO4)3(aq)答案A解析碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解生成O2和HCl(aq)，因此NaClO(aq)――→CO2HClO(aq)――→光照HCl(aq)能够实现，故A正确；二氧化硅不溶于盐酸，SiO2――――→HClaqSiCl4不能实现，故B错误；铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al――――→NaOHaqAl(OH)3不能实现，故C错误；氧化铁不溶于水，Fe2O3――→H2OFe(OH)3不能实现，故D错误。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4答案C解析H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO－2，故B错误；常温下pH＝12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO2－3，故D错误。9．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B．反应中NaOH作还原剂C．该反应能自发进行，则ΔS＜0D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023答案A解析P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1对孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；反应能自发进行，须ΔG＝ΔH－TΔS＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；反应中P元素由0价升高为＋1价，由0价降低为－3价，因此生成1molNaH2PO2，转移1mol电子，故D错误。10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是()A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反应达到平衡时，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D.12Cu(s)＋12Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1答案C解析根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故A错误；Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×12＋②得：12Cu(s)＋12Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)ΔH＝(a2＋b)kJ·mol－1，故D错误。