（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 单项选择题专练二（含解析）

单项选择题专练二1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是()A．推广使用电动汽车低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产答案D解析推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。2．下列化学用语描述中正确的是()A．含18个中子的氯原子的符号：1735ClB．氢氧根的电子式：C．HCO－3的电离方程式为：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O答案C解析含18个中子的氯原子，其质量数为17＋18＝35，故该核素的符号为3517Cl，故A错误；氢氧根是阴离子要加中括号和电荷，其电子式为，故B错误；碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O＋为水合氢离子，故C正确；次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H—O—Cl，故D错误。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D.KwcH＋＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、HCO－3答案B解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H＋＋ClO－HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4在指定溶液中不能发生离子反应，故B组离子一定能大量共存；0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO－3、Fe2＋发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；KwcH＋＝c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈碱性，Ca2＋、OH－，NH＋4、OH－，HCO－3、OH－会发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti答案A解析常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，不能杀菌消毒，故物质性质与用途不具有对应关系；不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；金属钠具有强还原性，可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是()A．氧化性的强弱顺序为：Cl2IO－3I2B．一定条件下，I－与IO－3反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色答案C解析由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2IO－3，由途径Ⅲ可以知道氧化性：Cl2IO－3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO－3I2，故A正确；根据氧化性：IO－3I2，所以一定条件下，I－与IO－3反应可能生成I2，故B正确；途径Ⅱ根据转化关系5HSO－3～2IO－3～I2～10e－可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，故C错误；由氧化性的强弱顺序为Cl2IO－3I2可知，向含I－的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I－氧化成生IO－3，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确。6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如下，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZH2WC．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子间还有氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误；X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH＋4、NH－2、H2O、OH－、H3O＋，共6种，D错误；X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，C正确。7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是()A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案C解析二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl:MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故D错误。8．下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()答案D解析二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，并应增添尾气吸收装置，所以A错误；反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故B错误；过滤时应该用玻璃棒引流，故C错误。9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．Na――→O2点燃Na2O――→H2ONaOHB．FeS2――→O2煅烧SO3――→H2OH2SO4C．SiO2―――――→NaOH溶液Na2SiO3溶液――→盐酸H2SiO3D．MgCO3――→盐酸MgCl2溶液――→通电Mg答案C10．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象，铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是()A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率答案C解析常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应生成SO2，故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强，故D错误。