（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练四（含解析）

不定项选择题专练四11．下列叙述中不正确的是()A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，cH＋·cNH3·H2OcNH＋4的值不变C.工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D．反应Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH0答案A解析应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A错误；cH＋·cNH3·H2OcNH＋4表示铵根的水解常数，温度不变，水解常数不变，B正确；反应Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)的熵值增加，室温下不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，则ΔH＞0，D正确。12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是()A．化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B．化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C．1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1∶1答案AB解析化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A正确；化合物Y含有酯基、酚羟基、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B正确；羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应，C错误；化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为2∶3，D错误。13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3答案B解析硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其他离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子，B正确；在加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸，C错误；反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，D错误。14．常温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B．点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)C．点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)c(OH－)c(H＋)答案BC解析常温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，发生反应为：H2C2O4＋OH－===HC2O－4＋H2O，HC2O－4＋OH－===C2O2－4＋H2O，消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中H2C2O4的量越来越少，盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小，A错误；点②时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是3∶2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)，B正确；点③溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)，C正确；根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O－4)与c(C2O2－4)不可能相等，D错误。15．一定温度下(T2T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/℃物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT10.200.100.20c1ⅢT2000.20c2A.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行答案C解析容器Ⅱ相当于是0.4mol·L－1NO与0.2mol·L－1氯气开始建立平衡，正反应是体积减小的反应，相当于容器Ⅰ增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于1∶2，A错误；容器Ⅲ相当于是0.2mol·L－1NO与0.1mol·L－1氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器Ⅲ中NO的转化率小于容器Ⅰ中NO的转化率(20%)，所以达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，B错误；容器Ⅱ相当于是0.4mol·L－1NO与0.2mol·L－1氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器Ⅰ增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器Ⅱ中cClNOcNO比容器Ⅰ中的大，C正确；根据容器Ⅰ中数据可知该温度下平衡常数为K＝0.0420.162×0.08＝11.28，若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则浓度熵为0.120.12×0.1＝10K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误。