（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练三（含解析）

不定项选择题专练三11．羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是()A．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应答案BD解析羟甲香豆素分子中有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A错误；该物质在苯环和甲基上能发生取代反应，羟基在苯环上不能发生消去反应，B正确；1mol该物质与溴水反应，最多消耗3molBr2，C错误；酚羟基和酯基水解后的产物可以消耗NaOH,1mol该物质最多消耗3molNaOH，D正确。12．下列说法正确的是()A．CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→光照CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH0B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，cOH－cNH3·H2O不断减小C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高答案B解析反应CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→光照CH2Cl2(l)＋HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH－TΔS0，所以该反应的ΔH0，A错误；氨水存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，向氨水中不断通入CO2，CO2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向移动，故c(NH＋4)增加，c()OH－c()NH3·H2O＝Kbc()NH＋4不断减小，B正确；醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不同，C错误；该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D错误。13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO3答案B解析Na2CO3固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫作氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸、KI检验，D错误。14．常温下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1KCN溶液：c(Na＋)－c(CH3COO－)c(K＋)－c(CN－)B.20mL0.1mol·L－1CH3COONa与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后所得酸性溶液：c(Na＋)c(CH3COOH)c(CH3COO－)C．0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)D．向浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)答案CD解析0.1mol·L－1CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)；0.1mol·L－1KCN溶液中电荷守恒为：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)；因为Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH强于HCN，根据盐类水解规律，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的碱性弱于0.1mol·L－1KCN溶液的碱性，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)c(K＋)－c(CN－)，A错误；20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种物质的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，B错误；0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN和H2O，反应中HCN过量，所得溶液是NaCN和HCN的混合液，且两种物质的浓度相等，CN－的水解平衡常数Kh＝10－146.2×10－10≈1.6×10－5，而Ka(HCN)＝6.2×10－10，因此CN－的水解平衡常数Kh大于Ka(HCN)，导致溶液显碱性，故所得溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)，C正确；向浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，反应生成CH3COONa和NaCN，当恰好中和时CH3COONa和NaCN的物质的量浓度相等，由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由物料守恒可知：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(CN－)＋c(HCN)，二者联立可得c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)，D正确。15．现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅰ保持恒压100kPa。已知：分压＝总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，T℃时，标准平衡常数Kθ＝pN2O4100kPapNO2100kPa2＝0.75,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是()A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，达到平衡前v正v逆答案AD解析容器Ⅰ是绝热恒容，达平衡时，容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ中的温度，容器Ⅰ中N2O4的物质的量小于容器Ⅲ，因此容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的小，B错误；容器Ⅰ是绝热恒容，达平衡时，容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅱ中的温度，导致容器Ⅰ中N2O4的物质的量小于容器Ⅱ，因此容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的小，C错误；若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，由于容器Ⅲ保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而该反应是气体体积减小的反应，所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此达到平衡前v正v逆，D正确。