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化学计量及其应用[考纲要求]1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。2．与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。3．与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4．与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－(4)PCl3＋Cl2PCl55．与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023(×)(2019·江苏，11C)(2)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023(√)(2018·江苏，10C)(3)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023(×)(2017·江苏，12D)(4)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(×)(2016·江苏，7C)2．(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案A解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为1.6g16g·mol－1＝0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C==C键和C==O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。3．(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C==C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。题组一物质状态与“NA”应用1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)(2)标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为NA(√)(3)常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(4)常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA(×)(5)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)(6)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)题组二物质组成与“NA”应用2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)32g18O2中含有2NA个氧原子(×)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子(×)(5)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(×)(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)(7)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(8)12g金刚石含有的共价键数目为4NA(×)题组三电子转移与“NA”应用3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(2)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(5)足量KMnO4与含1molHCl的浓盐酸反应生成标准状况下7LCl2(×)(6)足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移56mole－(×)(7)足量Fe与1L1mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2(×)(8)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(9)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)(10)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)(11)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)题组四可逆反应与“NA”应用4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)题组五溶液中粒子数目判断与“NA”应用5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)题组六新课标卷真题演练6．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。7．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。8．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。9.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准