山东省新泰二中2020届高三化学上学期第二次阶段性考试试题

山东省新泰二中2020届高三化学上学期第二次阶段性考试试题相对原子质量：H1C12O16Na232019.11一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列叙述正确的是（）A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子的轨道表示式：B．磷原子价电子轨道表示式：C．铬原子的价电子排布式：3d44s2D．Fe2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s24．已知W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X的一种淡黄色含氧化合物，可用作潜水艇中的供氧剂；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的单质通常是黄绿色气体。下列说法正确的是()A．元素W与Z形成的原子个数比为1∶4的化合物可以用作萃取剂B．电解Y、Z形成的熔融化合物可以得到Y的单质C．X、Y、Z的原子半径依次增大D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu6．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O7．如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N—H键个数为0.02NAD.产物加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005NA8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9．下列关于物质性质的说法不合理的是（）A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④二选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项正确）11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中不正确的是（）A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解13．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B．②④C．②③D．③④14．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是()A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为222IHO==22IOHC．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出15.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl216.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体17.已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)，NH4CuSO3与足量的10mol·L－1H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.该反应显示硫酸具有酸性C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化18.amolFeS和bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24LNO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是()A．3'abcLB．20.1'cVacLC．393'cVabcD．39'cVabcL19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NAB．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10NAD．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA20．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+第Ⅱ卷（非选择题,共50分）21(16分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_________周期___________族。(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______元素；其轨道表示式为____________。(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：____________。(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：____________。(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：________。22.（12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学为；（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是(填编号)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式示)；②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。23．（12分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）仪器d的名称（2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式。（3）装置a中的溶液为；f装置的作用。（4）该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。24（10分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：⑴写出NaCN的电子式。⑵可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式。⑶现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。⑷工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。新泰二中高三第二次阶段性检测题化学试题答案一、选择题1、B2、D3、A4、A5、C6、D7、C8、C9、C10、D二、选择题11、C12、A13、C14、D15、C16、D17、B18、B19、C20、B21（16分）（1）四；ⅢA；（2）C（3）3d24s2；（4）1s22s22p63s23p63d64s2；（5）Si、S；（6）铬．22、（每空2分，共12分）(1)Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2OFe(NO3)3(2)BC（3）①CO2－3＋H2OHCO－3＋OH-②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次③Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O23（每空2分，共12分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）Cl-S-S-Cl（3）浓H2SO4吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解（4）②③①⑤④(或③②①⑤④)（5）2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl24（每空2分，共10分）（1）Na+（2分）（2）Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O（2分）(3)O2（2分）1:2（2分）(4)2[Fe(CN)6]4—+Cl2=2Cl—+2[Fe(CN)6]3—（2分）