湖南省株洲市茶陵三中2020届高三化学上学期第五次月考试题

湖南省株洲市茶陵三中2020届高三化学上学期第五次月考试题总分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是()A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－3．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()5．用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6．下列示意图与对应的反应情况符合的是()A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向无色溶液中通入过量CO2产生白色沉淀溶液中一定含有AlO－2C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3＋I2B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O8．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是()9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A、溶液中一定含有Cu2+B、溶液中一定含有Fe2+C、加入KSCN溶液一定不变红色D、剩余固体中一定含有铜选项实验操作设计现象记录结论解释A打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3H2CO3H2SiO3B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO210.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL11．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是()A．阴极室发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体12．常温下，向25mL0.1mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B．在b点，各离子浓度大小关系为：c(OH－)c(H＋)c(M＋)c(Cl－)C．在c点，V112.5mLD．在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1mol·L－113．桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是()A．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4LB．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．在过氧化钠与水反应中，每生成0.1molO2,转移的电子数目为0.4NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NAD.将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L15.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是()A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应16.已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是（）A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）醋酸亚铬水合物([(CH3COO)2)Cr]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：请回答下列问题：（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的是。（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号）；装置4的作用是。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是。（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗18．(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。Ⅰ.已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应2Cu＋→Cu2＋＋Cu。(1)铜的化合物CuH中H元素的化合价为价。（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为___________________________。(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式为。Ⅱ.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：______________________________________________________________。步骤5：冷却至室温，关闭活塞K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)请补充步骤4操作内容：______________________________________________。(2)若无装置E，则实验测定的xy的值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3、CdS等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。（2）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。（3）置换法除重金属离子所用物质C为。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、降温结晶、过滤、干燥。20.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）．（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是，操作“X”的名称为___。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：__。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L-1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是___。21．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：请回答：（1）E中官能团的名称是。（2）B＋D→F的化学方程式。（3）X的结构简式。（4）对于化合物X，下列说法正确的是。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。2019年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1~5DCDDA6~10BCBAA11~16DDDCCA二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（12分）（1）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2）3；可以防止空气进入装置3。（3）打开阀门A；关闭阀门B。（4）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2（5）C18.（10分）Ⅰ.(1)－1(2)4Cu(OH)2＋N2H4·H2O===2Cu2O＋N2↑＋7H2O(3)2CuH