山西省应县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

山西省应县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（每小题2分，共48分）1、下列说法中,正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.2、下表中物质的分类组合完全正确的是()3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－14、下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH5、可逆反应2A+3B2C+D,（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.35mol/(L·min)D．v(D)=0.4mol/(L·min)6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（）①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液A、①②③④B、④①③②C、②①③④D、①③②④8、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．200C．230D.2609、升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量10、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④11、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12、对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变13、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是()A、加热至沸腾也不分解B、该酸可以溶解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D、该酸浓度为1mol/L时pH=014、已知0.5mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是()A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加少量氯化氢15、25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H+)不变16、313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol/L的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断17、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为（）A.10:1B.100:1C.1:100D.无法确定18、在0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.01mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（）A.前者大B.前者小C.一样大D.无法判断19、将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a＜bD.a＞b20、将1molSO2和1molO2通入定容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（）A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol，小于0.3mol21、常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）==1×10–11mol/L，则该溶液不可能是（）A．NaOH溶液B．NaHSO4溶液C．某浓度的氨水D．0.001mol/L的CH3COOH溶液22、可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部23、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=200024、将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于()A．0.5(10－12＋10－10)mol/LB．0.5(10－4＋10－2)mol/LC．(10－12＋10－10)mol/LD．2×10－12mol/L二、填空题（共52分）25、（14分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHHClO4Fe(OH)3Ba(OH)2NaHSO4（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为:。（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于。C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3＝—571.6kJ·mol—126、（14分）（1）、常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，测的甲溶液中c(CH3COO－)=amolL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=bmol•L-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数、。(忽略水的电离）两溶液中CH3COOH的电离平衡常数甲乙（填“”“”“=”,下同）；两溶液中CH3COOH的电离度甲乙；a和b的值：ab。（2）、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－)=c(CH3COOH)时，该溶液pH=（可用对数形式表示），当溶液的pH=7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=27、（12分）（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为。（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。①如果加入蒸馏水，就加入_______mL；②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_____mL③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL（3）常温下，浓度均为0.01mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。28、（12分）高炉炼铁的一个反应如下：CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H0已知1100℃时K＝0.263(1)其平衡常数的表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是__________。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比。(2)1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）__________(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。高二期中化学答案2019.10CACDDCCBCBCBDDBCDBCCDABD25、（1）略（五个电离方程式）（2）C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H20（l）ΔH=-1367KJ/mol(3)-393.5KJ/mol26、(1)a2/(0.1-a)b(0.1+b)/(0.1-b)=(2)-lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8)，18027、（1）2×10-78×10-9（2）9001000100（3）变小28、(1)c(CO2)/c(CO)增大增大不变（2）没有大于