黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）可能用到的相对原子质量：H-1S-32O-16Fe-56C-12Ba-137N-14He-4P-31Na-23Ca-40Al-27Mn-55Ag-108Cu-64考试时间90分钟总分100分卷Ⅰ(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()2、下列说法不正确的是A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤4、下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3Al3＋＋3OH—D．HClO===H＋＋ClO5、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是()A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10mllmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱6、决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂7、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，降低温度产生的影响为A．v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C．v正和v逆同程度的增大D．v正和v逆不同等程度的减小8、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度9、已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是()①NH3·H2O②NaOH③MgCO3④Mg(OH)2⑤MgO⑥KSCNA.①②③④⑤B.①②⑥C.③④⑤D.①③④10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO311、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能．．说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-Y的转化率时间abC.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13、下列判断正确的是（）A.pH＝6的溶液一定呈酸性B.c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性14、下列物质中，属于弱电解质的是（）A．盐酸B．冰醋酸C．酒精D．硫酸钡15、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中)COOHCH(c)H(c3值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A．FeCl3B．FeCl2C．Al2（SO4）3D．NaHCO317、常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是()A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)II卷（共46分）19、(12分)(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；(3)浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；(4)Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；（5）常温下，NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。（6）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。20、（14分）常温下，两种溶液①0.1mol•L-1NH3·H2O②0.1mol•L-1NH4Cl中：（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是（填字母）。a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol•L-1b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol•L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)（4）室温下，把PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为（5）室温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11.（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加mL21、（8分）某学生用0.100mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。22、（12分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低,理由是．(2)该反应的平衡常数表达式为:K=,当浓度商K(填“”、“”或“=”)时,反应向右进行.(3)时该反应的平衡常数时的平衡常数(填“”、“”或“=”).(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的合理措施有(填字母序号).a.高温高压b.加入催化剂c.增加的浓度d.增加的浓度e.分离出.高二化学答案B卷一、每题3分（共54分）19、（12分）(每空2分）（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)(2)2C（Na+）=3C(H2CO3)+3C(CO32-)+3C(HCO3-)(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(5)c(Na+)＞C(HCO3-)＞c(OH－)＞C(H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－)(6)c(Na+)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞C(H2SO3)20、（14分）（每空2分）(1)NH3·H2ONH4++OH-（2）酸（1分）促进（1分）（3）b（4）1:10（5）90021、（8分）（每空2分）22、（12分）（每空2分）（1）降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）合成氨平衡常数表达式为:略＜（3）＞（4）ce123456789DCDCDCDBC101112131415161718CADCBDCBC