辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期阶段性测试试题

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期阶段性测试试题1、命题范围（人教版，必修二第一、二、四章，选修四第一、二章）2、考试时间（90分钟），总分（100分）3、第Ⅰ卷为客观题54分；第Ⅱ卷为主观题46分第一部分(选择题共54分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案,共18题，每小题3分，共54分）1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．下列说法正确的是（）A.放热反应不一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.反应速率快的一定是自发进行的3．下列物质对应的电子式书写正确的是()A．NH4Br：[NH＋4][∶Br····∶]－B．CaCl2：∶Cl····∶－[Ca2＋]∶Cl····∶－C．N2：N∶∶∶ND．Na2O2：Na＋[∶O····∶O····∶]2－Na＋4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是()A．离子半径：S2－＞Cl－＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO45.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④6．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就不可能有能量的变化7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．已知热化学方程式SO2(g)+21O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.196.64kJD.196.64kJ9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q311．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—112．下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞013．下列各个装置中能组成原电池的是()14．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC15．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()16．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol17．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()18．在一定温度下,下列叙述是可逆反应达到平衡状态的标志的是（）A(气)+3B(气)2C(气)+2D(气)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧第二部分(非选择题共46分)19.（10分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比2HO(g)______（填“强”或“弱”）。（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是______（写化学式）。（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。21(s)+O(g)=FeO(s)2Fe1272.0kJmolH22332X(s)+O(g)XO(s)211675.7kJmolHX的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。20.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________（4）写出步骤II反应的离子方程式_____________________（5）工业上完成常用的冶炼方法。21.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。22.（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示．(1)写出该反应的方程式：_____(2)计算该温度下该反应的平衡常数：_____(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____热反应．(4)0～4分钟时，A的平均反应速率为：_____(5)到达平衡时B的转化率为：_____(6)恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有_____．A．充入氦气B．使用催化剂C．再充入2.4molA和1.6molBD．降低温度．23.（6分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒容条件下，降低温度；③恒容条件下，升高温度；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。高一化学答案及评分标准一、选择题（每题3分）123456789CADDBABCD101112131415161718ACCBBABCC二、填空题19.（10分）(1)二(1分)VA(1分)弱(1分)（2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol(3分)20.（10分）（1）蒸馏法（或电渗析法）（1分）（2）CCl4（1分）分液漏斗（2分）（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（2分）（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—（2分）（5）电解（2分）21.（8分）（每空2分）(1)]][[]][[222OHCOOHCO（2）吸热(3)b、c(4)83022.（12分）（每空2分）（1）2A+BC（2）0.52L2•mol-2（3）放（4）0.05mol•L-1•min-1（5）25%（6）CD23.（6分）（每空2分）(1)0.05mol•L-1(2)①⑤④△