江苏省苏州市南京师范大学苏州实验学校2020届高三化学上学期模拟考试试题

江苏省苏州市南京师范大学苏州实验学校2020届高三化学上学期模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是()A.开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B.一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C.减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D.大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2.用化学用语表示2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是()A.中子数为12的镁原子：2412MgB.MgO的电子式：C.CO2的结构式：O==C==OD.碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH＋4、MnO－4、ClO－B.0.1mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO2－3、Br－、AlO－2C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO－3D.0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－35.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲乙丙丁A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气6.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D.向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2－3＋Ba2＋BaCO3B.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OC.NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋=====电解Cl2↑＋Mg8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C.X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)――→电解Cl2――→澄清石灰水漂白粉B.(C6H10O5)n(淀粉)――→H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶C2H5OHC.NH3·H2O――→过量SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4D.Fe2O3(s)――→CO高温Fe(s)――→HCl（aq）FeCl3(aq)10.下列说法正确的是()A.电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－=====电解4Al＋3O2↑B.反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步为：下列有关化合物A、B的说法正确的是()A.A→B的反应为取代反应B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13.根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙丙丁A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋3OH(g)ΔH0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO2－3)C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝114.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是()A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.当V(NaOH)＝20mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.当V(NaOH)＝30mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.当V(NaOH)＝40mL时，c(Na＋)c(A2－)c(HA－)c(H2A)c(OH－)c(H＋)15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N23(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K500500300反应物投入量3molH2、1molN24molNH32molNH3平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(NH3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3达到平衡时能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ达到平衡时体积分数φ1(NH3)φ2(NH3)φ3(NH3)物质的平衡转化率αα1(H2)α2(NH3)α3(NH3)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A.v1v2，c22c1B.K1＝K2，p22p1C.φ1(NH3)φ3(NH3)，a＋0.5b92.4D.c22c3，α1(H2)＋α3(NH3)1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出“氧化”中发生的离子反应方程式：________________________________。(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O2－7被还原为Cr3＋)的含量，该离子反应方程式为____________________________________________________________________________________。(5)将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是__________________________________________________________________________________________。17.(15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。ABCDEFG(1)B中的含氧官能团名称为________。(2)上述转化中属于加成反应的是________。(3)试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式________________。(4)1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。(5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式______________________________________。①与D分子相比组成上少1个“CH2”；②与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。18.(12分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。浅绿色悬浊液――→①饱和K2C2O4溶液②6%H2O240℃、搅拌Ⅱ))…―→晶体A已知：25℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－)]2＋(aq)＋3C2O2－4(aq)K＝10－16。(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式___________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是______________________________________________。(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：________________________________________________________________________。(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.9100g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g；步骤2：准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL