四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试题卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127Ba—137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共20小题，1～15每题2分，16～20每题3分，且每题只有一个正确答案）1、某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是（）A.500mL2.0mol⋅L−1HCl溶液和500mL2.0mol⋅L−1NaOH溶液反应的能量变化符合图1B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2C.符合图1能量变化的反应，一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图12、断裂1mol化学键所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N−NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）A.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ⋅mol−1C.图中的ΔH3=+2218kJ⋅mol−1D.表中的a=1943、氨气是重要的化工原料。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+akJ⋅mol−14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−bkJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−ckJ⋅mol−1则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热ΔH为（）A.(a+0.5b−1.5c)kJ⋅mol−1B.(a−0.5b+1.5c)kJ⋅mol−1C.(2a+b−3c)kJ⋅mol−1D.(2a+b+3c)kJ⋅mol−14、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快D.对于是吸热反应和放热反应，升高温度只能增大吸热反应的活化分子百分数5、在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态未确定。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（）A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变C.混合气体压强不变D.Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍6、T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是（）A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g)⇌2Z(g)B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol⋅L−1⋅min−1C.升高温度，反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强7、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A.0∼5min内，v(H2)=0.1mol/(L⋅min)B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度8、某固定容积为2L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s)△H0，下列有关说法正确的是（）A.升高温度，v正增大，v逆减小B.平衡后再加入1molB，上述反应的△H增大C.通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D.若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于49、在一密闭容器中，反应aA(气)+bB（固）⇌cC(气)+dD（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，一段时间后测得C的浓度变为了原来的50%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质A的质量分数保持不变D.ac+d10、一定温度下，将2molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入2molPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A.2p1=p2B.PCl5的转化率增大C.PCl3%减小D.再通入2molPCl5的时候，平衡是向逆反应方向移动的11、在相同温度下，两个体积相同的密闭容器甲和乙，在甲中充入SO2和O2各2mol并保持容器体积不变，在乙中充入SO2和O2各2mol并保持容器内压强不变，有如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H0，对此反应达平衡后，下列叙述不正确的是（）A．达平衡后，SO2的转化率：甲＞乙B．达平衡后，放出的热量：乙＞甲C．达平衡后，再向甲中充入SO2和O2各2mol，SO2的转化率将增大D．达平衡后，向甲中通入惰性气体平衡不移动，向乙中通入惰性气体平衡逆向移动12、对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）A.图甲中，若p1p2，则a+bc+d且ΔH0B.图乙中，若T2T1，则ΔH0且a+b=c+dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁中，若ΔH0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率13、双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜，A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH−，下列说法正确的是（）A.根据Na+的移动方向可知，C为阴离子交换膜B.当电路中通过1mol电子时，会有1molH2生成C.阳极发生的电极反应为4OH−+4e−=O2↑+2H2OD.该方法在淡化海水时可以得到H2，O2，NaOH，HCl等物质14、某电池的工作原理如图甲所示，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的是（）A.电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.65gB.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极C.当电池电极提供1mol电子时，则理论上图乙铁电极增重32gD.烧杯a中发生反应O2+2H2O+4e−=4OH−，溶液pH升高15、一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是（）A.正极的电极反应为Fe(CN)63−+e−=Fe(CN)64−B.电池的总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63−+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64−+24H+C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”D.若将“K3Fe(CN)6溶液”改为“O2”，当有22.4LO2参与反应时，理论上转移4mol电子16、已知可逆反应3X(g)+2Y(s)⇌nC(g)ΔH。若p1p2，根据表中的数据判断，下列说法不正确的是（）（注明：表格中数据为X的转化率）A.其他条件不变，升高温度，ΔH不变B.n可能等于2、1C.200℃的平衡常数小于600℃的平衡常数D.加入高效催化剂，不改变C的体积分数17、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体和B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A.①②B.②③C.①④D.③④18、如图装置，A、B中电极为多孔的情性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图。下列说法错误的是（）A.a为电源负极，b为电源正极B.湿的Na2SO4滤纸条中部的紫红色液滴向D移动C.当A中收集到2.24L（标准状况）气体时，电源负极一定流出0.4mol电子D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，检流计的指针偏转19、钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是（）A.a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应B.a、b以导线连接或以电源连接，辅助电极的材料可能都含有ZnC.a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门D.a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极的阴极保护法20、在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH0B.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PDPBD.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括四个题，共55分）21、请看图回答以下两小题：（1）电解装置如图所示，回答以下问题：Ⅰ、当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应式为。电解总反应的化学方程式。Ⅱ、①若用此装置进行铁上镀铜，则c为（填铁或铜），工作一段时间后，电解液浓度(填“增大”、“减小”或“不变”）。②电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量相差16克，则电路中转移的电子是___________mol。Ⅲ、若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)。（2）某实验小组欲探究金属防护的原理，设计如图实验装置：实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。①向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无产生。实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。②在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是、。③根据此原理采取的金属防护方法称为。22、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol(1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度—时间图像如下图所示。①表示N2浓度变化的曲线是(填序号)。②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。③恒温恒容装置中进行工业合成氨反应，能表示一定达到平衡状态的是_________(填序号)。a．容器中压强不再变化b．气体密度不再变化c．单位时间内生成2nmolNH3，同时生成3nmolH2d．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2（3）工业合成氨