2020高考化学考前仿真冲刺卷（一）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（一）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是()A．丝帛B．竹简C．甲骨D．青铜器答案：A解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质，A项正确；竹简的主要成分是纤维素，B项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NAB．1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NAC．100g30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NAD．100mL水中OH－的个数是10－8NA答案：B解析：Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋1＝9，则1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA，B项正确；100g30%CH3COOH溶液中CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为7018×2＋3060×4×NA，C项错误；未指明温度，100mL水中OH－的个数不一定是10－8NA，D项错误。9．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C．2­丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)答案：A解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B正确；由结构简式可知，2­丙酰吡咯的分子式为C7H9NO，C正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有共9种，D正确。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1mol·L－1M的水溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－12。下列说法正确的是()A．简单离子半径：YZWB．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C．X、Y、Z的非金属性强弱：YZWD．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物答案：D解析：由0.1mol·L－1M溶液中cOH－cH＋＝1.0×10－12可知M为一元强酸⇒HNO3，故X、Y、Z分别为H、N、O。又X、W同主族，故W为Na。A项离子半径N3－O2－Na＋，错误；B项H与O可形成H2O、H2O2为共价化合物，所含化学键为共价键，H与Na形成NaH为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；C项非金属性ONH，错误；D项H2O2、Na2O2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。11．下列图示实验正确的是()答案：D解析：A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋答案：D解析：A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B项Li＋由负极移向正极，错误；C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2答案：C解析：pH＝13的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c(HA)约为0.1mol·L－1×40mL50mL＝0.08mol·L－1，A项错误；b→c过程中温度降低，是因为加入过量的NaOH或体系散热，B项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b点前有溶液呈中性，此时c(A－)＝c(Na＋)，C项正确；HAH＋＋A－c(始)/(mol·L－1)0.0800c(变)/(mol·L－1)0.010.010.01c(平)/(mol·L－1)0.070.010.01K＝cH＋·cA－cHA＝1.43×10－3，D项错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26．(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：(1)MgC2O4·2H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：氯化镁草酸铵草酸镁20℃54.6g4.45g微溶70℃61.0g22.4g100℃73.3g34.7g实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃，加140gMgCl2·6H2O，配制MgCl2溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。②仪器乙中c部位的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③检验产品洗涤干净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②装置B中盛装的药品是________________________________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________________________，装置D中的试剂是________________________________________________________________________，装置G中的现象是________________________________________________________________________。答案：(1)①球形冷凝管(1分)a(1分)②连通上下两部分气体，保证液体顺利流下(2分)③取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净(其它合理答案也可)(3分)(2)①MgC2O4·2H2O=====△MgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O(3分)②CuSO4(1分)检验CO2(1分)NaOH溶液(1分)固体由黑色变为红色(1分)解析：(1)②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。③晶体表面吸附的杂质离子有Mg2＋、Cl－、NH＋4、C2O2－4选择Cl－进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。(2)①中MgC2O4·2H2O分解的产物有CO、CO2，由元素守恒知还有MgO、H2O，故分解的方程式为MgC2O4·2H2O=====△MgO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O③由于要检验探究生成的产物，故应先检验H2O(g)，故B中放CuSO4。然后检验CO2，故C中应放澄清石灰水，为了防止CO2对CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D中应放NaOH溶液。G中发生的反应为CuO＋CO=====△Cu＋CO2，故G中的现象为固体由黑色变为红色。27．(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________________________________________________________________________；金属镍溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________________________________________________________________________。(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为____________，Ni2＋才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5