重庆市育才中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

YZXW重庆市育才中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题试卷满分：100分，考试时间：90分钟说明：1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色签字笔将填空题答案书写在答题纸相应区域；2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ma24Al27S32Cl35.5Fe56。第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解D．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度2．下列化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18OD．S2－的结构示意图：3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB．0.1molNH3中含有的电子数目为1.0NAC．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAD．1L0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS-和S2-之和为0.1NA4．能用于鉴别CO2和SO2的试剂是()A．Ba(NO3)2溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是()A．Z原子比X原子的最外层电子数多2个B．原子半径：WXZYC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD．Y单质与氢气反应条件比Z单质苛刻7．合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系正确的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆B．v(H2)逆=v(NH3)正C．2v(N2)正=v(NH3)逆D．3v(H2)逆=2v(NH3)正8．下列实际应用与盐的水解知识无关的是()A．焊接前用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体D．NaCl可用作防腐剂和调味剂9．下列说法正确的是()A．已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H0，则金刚石比石墨稳定B．所有的燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多10．能表示固态炭或气态氢气燃烧热的热化学方程式的是()C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-111．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断正确的是()A．锌为正极，Ag2O为负极B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．原电池工作时，负极区溶液pH减小D．K+移向锌电极12．反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．升高温度，I2的转化率增大B．加入催化剂，HI的产率增大C．增大c(I2)，H2的转化率增大D．减小容器体积，平衡向右移动13.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+=3SO2-+2Mn2++2H2O4D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O14．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4+NO2+H→--+15．下列各组离子一定能够大量共存的是()16．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为()A．ABCDB．ABDCC．DABCD．DCAB17．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=mkJ·mol-14P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=nkJ·mol-1若m、n均小于零，则m和n的关系为()A．m＜nB．m=nC．m＞nD．无法确定18．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.01mol/L的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO219．常温下，浓度均为0.1mol·L﹣1的下列3种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是()A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．HCl20．用已知浓度的标准KMnO4溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是()A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出B．读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C．装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管21．下列说法正确的是()A．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12，则AgCl的溶解度更大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.2mol·L-1氯化钠溶液，Ag＋浓度大小关系：①②③C．吸热且熵减的化学反应在一定条件下可能自发进行D．向盛有5ml0.1mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加几滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，能证明Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]22．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)4423．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．由图可知：在T1、T2温度下，在水中能溶解的CdS的最小浓度分别为a和bB．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动D．温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动24．将M和N加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：M(g)＋xN(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：则下列选项中正确的是()A．b＞eB．K(1000℃)＜K(800℃)C．该反应的ΔS＜0D．900℃、2.0MPa时M的转化率为60%25．下列说法正确的是()A．常温下pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O－)+c(C2O2－)B．已知某温度下，Kw=l×10－13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰92－3－＋C．在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c(H3PO4)+c(H2PO4－)+c(HPO4)+c(PO4)=c(Na)D．已知某温度下，三种一元弱酸的电离平衡常数大小为：Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，则该条件下相同物质的量浓度的①NaF、②CH3COOK、③NaClO溶液的pH的大小关系是：①②③＋第II卷（填空题共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）26．（13分）断开1molAB分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO=OO—HH—ClE/kJ·mol－1436247x463431（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=(用含有a、b的关系式表示，其中a、b均大于0)。（2）上图中表示反应H2(g)12O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1，则b=kJ·mol－1，x=。（3）历史上曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。该反应的热化学方程式为。（4）H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)为了利用此反应放出的能量，有人设计了如下图所示装置，则此装置中的正2极为极（填a或b），此电池中负极反应为，若消耗了3mol氢气，且不考虑损失，则通过导线的电量为库伦。（已知每个电子的电量为1.610-19库伦，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）27．（12分）恒温下，将amolN2与amolH2的混合气体通入一个体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡时，n(N2)＝0.8mol，n(NH3)＝0.4mol。（1）a的值为，H2转化率为，平衡时H2浓度为。（2）此温度下，该反应的平衡常数为。（3）若保持温度不变，再向此容器中通入0.5mol氦气，则平衡移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。（4）若保持温度不变，再向此容器中通入0.2molN2和0.6molNH3，则平衡移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。（5）若起始充入2amolN2与2amolH2的混合气体，则达到平衡时N2的体积分数第一次平衡时N2的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。28．（13分）铁是应用最广泛的金属，其化合物高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料；铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族，Si与Pb还原性较强的是。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，该反应的化学方程式为；PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为。（3）某实验小组取2mlFe(NO3)2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化，Fe(NO3)2溶液与Cl2反应的离子方程式为；有同学提出该实验不够严谨，你认为该同学的理由可能是。（4）PbO2、FeCl3、