新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg--24Al--27S--32Cl--35.5K--39Ca-40一、单选题（每小题2分，共40分)1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.H—H键的键能是436kJ·mol-1，I—I键的键能是151kJ·mol-1，H—I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应3.下列叙述正确的是：A.化学反应一定只伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量D.若△H0，则反应物的总能量高于生成物的总能量4．对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(s)===HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(s)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量5．下列变化为吸热反应的是（）A．H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高温条件下碳与水蒸气的反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应6.下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=+297．23kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol7.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1;②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。若在一定条件下标准状况下体积为4.48L的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为()A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ8.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q3kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为()A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)△H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)△H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-19.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1下列推断正确的是()A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1D.将2molH2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量10．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝2mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－112.对于化学反应32WgXg43YgZg下列反应速率关系中,正确的是A.3vWvZB.23vXvZC.2vXvYD.32vWvX13．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．5.6molB．6.8molC．2.4molD．3.2mol14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C15.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D.F点收集到的CO2的量最多16．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应时加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0的下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大18．.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中,△H1△H2的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H2B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H2C.HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)△H1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)△H2D.CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)△H1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H219.下列叙述正确的是()A.将0.5mol2N和1.5mol2H置于密闭容器中充分反应生成3()NHg,放热19.3KJ,其热化学方程式为22()3()NgHg32()NHg138.6?HKJmolB.C(石墨)C(金刚石)11.9HKJmol,说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的燃烧热△H=-890.31KJmol,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为42()2()CHgOg22()2()COgHOg1890.3HKJmolD.已知()()HaqOHaq2()HOl157.4HKJmol,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7KJ20．已知稀溶液中:①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H1=-57.3kJ·mol-1;②1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H2下列结论正确的是()A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1B.△H2△H1C.△H2△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关二、非选择题（共6题，共60分）21.(10分)在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）保持容器中压强不变，充入氖气；（5）容器容积不变，通入氖气。22．（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ·mol-1③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1请回答下列问题。（1）根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:__________（2）比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多,甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律得出如下循环图:并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析:甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”),理由是__________（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:______________________________23.（9分)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;________________(2)2min末时Y的转化率;______________(3)化学方程式中Z的化学计量数n________________24.（13分）已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1（1）氢气的燃烧热是__________（2)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应,其反应过程和能量关系如图所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________②△H2=__________kJ·mol-125.(10分)一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3△H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，请回答：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．