辽宁省抚顺一中2019-2020学年高二化学10月月考试题

辽宁省抚顺一中2019-2020学年高二化学10月月考试题第I卷（选择题共50分）_、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题章）1.化学与生活、生产密切相关,下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是、A.抗氧化剂B.调味剂C.营养强化剂D.着色剂2.在一定条件下，对于反应A2（g）+3B2（g）——2AB3（g）来说,下列化学反应速率的表示中最慢的是A.P(A2)=0.8mol・I.T・s-1B.v(A2)=30mol•L1•min-1C.Z?(AB3)=1.0mol•L_1•s-1D.V(B2)=1.2mol•L_1•s_13.下列电离方程式书写正确的是A.H2O4-OHB.H2CO3一2H++COC.NaHS()3==Na++H++S(上-D.Fe(OH)3=Fe+3OH4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属A1反应放出H?B.PH=6.8C-c（H，»c（OH-）D.滴加甲基橙溶液变黄5.控制变量法是科学研究的重要方法。向5mbH2O2溶液中滴入2滴1mol•irFeCh溶液,下列条件下分解速率最快的是选项C(H2Q溶液)/mol-L-1反应温度/tA510B540C410D4406.我国科研人员提出了由C（L和CH4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成CHsCOOH的总反应的原子利用率为100%B.CH4-*CH3COOH过程中，C—H键发生断裂C.①一②吸收能量并形成了C-C键D.该催化剂可加快反应速率7.25匸时,pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是A.1X1O~,4mol•L_1B.1X1(T2mol・LTC.1X10-7mol・L_1D.1X1O~12mol・L8.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是CHjCOOHA.加入少量NHqCl固体B.加入少量NaCl固体C.通入少量HC1气体D.加入少量水9.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+()2(g)=2NC)2(g)。其他条件相同时,按下列各组投料进行反应,平衡时反应速率最快的是A.2molNO2和1mclO2C.1molNO和2mol()210.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂C.标准液浓度越大，滴定误差越小B.1molNO和1molO2D.2molNO和1molO2B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化11.对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度12.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2N()2(g)=2N()(g)+()2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成71molO2的同时生成nmolN()2B.NQ、N()、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体压强不再变化13.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.增大压强,①一②之间的能量差值会增大B.合成氨的正逆反应的熠变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短14.下列说法中正确的是A.AH0,AS0的反应一定可以自发进行B.氯酸钾分解是一个爛增的过程C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有门发性,—定小于零15.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、l2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入Na()H后溶液颜色变浅16.体积、浓度均相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生的氢气体积(V)随时间(“变化的示意图正确的是ABCD17.在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变时，升高温度,平衡体系中HI的含量降低B.图示中无催化剂的反应熔变更大C.其他条件不变时，增大压强,可提高HI的平衡转化率D.催化剂可提高分子的能量,加快反应速率18.在一密闭容器中，反应aA(g)—〃B(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变,将容器体积增大一倍,最终测得A的物质的量浓度为原来的40%。下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动B.ah+cC.混合气体的平均摩尔质量减小D.反应的平衡常数K减小19.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A.定容容器中，平衡体系2X(g)―3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高B.反应2X(g)—Z(g)和反应Z(g)一2X(g)的活化能相等，焙变不同C.图示中的两个反应都是放热反应D.升高温度,有利于反应2X(g)―3Y(g)正向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小20.一定温度下,在2L的密闭容器中加入2molX和3molY,发生如下反应：2X(g)+3Y(g)—4Z(g)+W(g)AH0,反应10min后达到平衡,恢复至原温度，此时W的浓度为0.25mol•I,10下列说法正确的是A.前5min内，反应的平均速率v(Z)=0.1mol•L_1•min-1B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5mol・C.保持温度不变，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY,重新达到平衡时,X的转化率大于50%D.若反应在绝热容器中进行,其他条件不变,反应达到平衡时Y的浓度小于0.75mol•L21.常温时HA的电离常数为Ko该温度下，向20ml,0.1mol・L1HA溶液中逐滴加入0.1mol-L1的NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列叙述不正确的是A.根据图中数据可计算出K的值约为10-5B.a、b两点水的电离程度大小为baC.a点所示溶液中:c(A_)=2c(Na)D.c点时,lg弓洁I))=2第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）j26.（13分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。・I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理:□MnOr+1IH2GO4+~~|________~^||Mn2++||CQf+|]H2O（1）配平上述离子方程式。（2）______________________________滴定时KMnCh溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，当达到滴定终点时，现象为_______________________________________。U.探究影响化学反应速率的因素实验编号H2GO4溶液酸性KMn（）4溶液温度（£）浓度(mol•L1)体积（mL）浓度(mol•L'1)体积（mL）①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.0503）实验①和实验②是探究_________对化学反应速率的影响；实验②和实验③是探究________对化学反应速率的影响。（4）若实验①测得溶液完全褪色的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=mol•L_1•min-1o（5）已知50*时c（Mn（X）〜t的变化曲线如图。若保持其他条件不变请在图中画出25°C时,c（Mn（K）〜/的变化曲线示意图27.（10分）葡萄酒中SO2有杀菌、增加酸度和帮助葡萄酒抗氧化等作用。中华人民共和国国家标准（GB276O-2O11）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g・。某兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。1）仪器C的名称是，仪器A的作用是。仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全（2）除去C中过量的H2O2,然后用0.10mol•的Na（）H标准溶液进行滴定（选酚酥作指示剂），若滴定终点时溶液的pH=9,则滴定终点现象为（3）滴定至终点时，消耗Na（）H溶液25.00mL,该葡萄酒中s6^量为--------g•（保留两位小数）。（4）由于盐酸的挥发性，该测定结果往往比实际值（填“偏高”或“偏低”），在不改变装置的情况下，请提出一种简单的改进方法:_______________________28（13分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应：N2+3H2=2NH3H0o⑴_______________________反应开始阶段,U(正)________________________(填“〉”“V”或“=”曲逆)，随后讥正)逐渐________________________(填“增大”或“减小”,下同),P(逆)逐渐_______，反应达到平衡时,讥正)____(填“〉”“V”或“=)V(逆)。2.达到平衡后，若正反应速率用(N2)表示,逆反应速率用V(H2)表示75,则V(N2)=____z/(H2)。3.下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是________(填字母)。A.其他条件不变时，压缩容器体积B.其他条件不变时，升高反应体系温度C.使用合适的催化剂D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气4.实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因:________________。⑸写出G应氨反应N2+3H2一2NH3的平衡常数表达式:________________________，升高温度时K值______________________________________________________________(填“增大”“减小”或“不变”)。29.(14分)在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g),在一定温度下进行反应:A(g)+B(g)—*C(g)测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表时间/min010203040??(A)/mol4.02.51.5n2兀3“(C)/mol01.533回答下列问题：(1)_________________________________________________随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则_____________________________(填“”“”或“=”)0,反应从起始到20min内C的平均反应速率是_______。(2)____________________________________该温度下，上述反应的化学平衡常数为____________________________________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________________________倍。3.下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是。A.反应速率:％(正)+如(正)=先(逆)B.A的质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变4.若反应C(g)—A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转5-删化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图I、n所示。②由图11可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量,C的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。