新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试试间;90分钟分值：100分[可能用到的原子量H---1C---12N---14O---16Na---23Mg---24Al---27S---32Cl---35.5K---39Ca---40Fe---56Cu---64I---127]Ⅰ卷(单项选择题共50分)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是()A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.调味剂B.抗氧化剂C.着色剂D.增稠剂3．下列变化过程中，需吸收能量的是()A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO24.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气5.下列说法正确的是()A.熵增大的反应一定可自发进行B.熵减小的反应一定可自发进行C.ΔH0的反应可能自发进行D.ΔH0的反应不可能自发进行6.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入7．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s)B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·min)8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol9．当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（）A．B．C．D．10.关于冰融化为水的过程判断正确的是()A.ΔH0，ΔS0B.ΔH0，ΔS0C.ΔH0，ΔS0D.ΔH0，ΔS011.在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是()A.减少C或D的物质的量B.增大D的物质的量C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量12.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A.温度越高B.反应物浓度越小C.反应进行的越完全D.生成物浓度越大13.一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是()A.25%B.30%C.35%D.75%14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是()A．该反应已达化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零C．SO2和O2全部转化为SO3D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等15.对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是()A.达到平衡时，反应停止了B.达到平衡时，正、逆反应速率相等C.增大N2浓度，可加快反应速率D.使用合适的催化剂,可加快反应速率16.已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-129.0kJ·mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%17.下列说法正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ18.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫（）A.③④B.①②C.①⑤D.①②⑤19．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是()A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动D．x+y＜z20.符合图1、图2的反应是()A.X＋3Y2ZΔH0B.X＋3Y2ZΔH0C.X＋2Y3ZΔH0D.5X＋3Y4ZΔH021．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是()A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH322..以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，加入了催化剂23.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大B.如果升高温度，C的体积分数增大C.如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D.再充入1molC，C的物质的量浓度将增大24.已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/℃7008301200K值1.71.00.4A.达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－125．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是()A．该可逆反应的ΔH0B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C．500K下达平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D．d、e两点反应已经达到平衡Ⅱ卷非选择题（50分）26.现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是________________________；(3)属于非电解质的是________________________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；(5)能导电的是____________________________。27．写出下列电离方程式：（1）HCI_________________________________________________________。（2）H2CO3_________________________________________________________。（3）NaHSO4溶液_____________________________________________________。（4）NaHCO3溶液____________________________________________________。（5）熔融NaHSO4____________________________________________________。28．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。29．对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。(填“增大”“减小”或“不变”)A．缩小体积使压强增大_________________________________。B．体积不变充入N2使压强增大_____________________________。C．体积不变充入氩气使压强增大___________________________。D．压强不变充入氩气使体积增大______________________。E．增大体积使压强减小____________________。30.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“”“”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)31.一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。32..工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________________________。（2）下列说法正确的是（）A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加C