安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（历届）

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（历届）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Co—59Ga—70As—75第I卷（选择题)1．下列各项叙述中，正确的是()A．氮原子的最外层电子排布图：违反了泡利原理B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动C．的熔沸点高于D．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221xp→1s22s221yp过程中形成的是发射光谱2．下列各项叙述中，正确的是()A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于H2SB.在所有的元素中，氟的第一电离能最大C．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区D.金刚石、SiC、Si、Ge的熔点依次降低3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3的VSEPR模型为三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道4．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为－2价，则Q的化合价为（）A．﹣3B．﹣2C．+3D．+25.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述不正确的是()A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C．NCl3分子是极性分子D．NCl3比NBr3难挥发6．下列说法错误的是()A．σ键和π键比例为9∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NA，O22+的电子式为D．H2O2的分子立体构型为，由此可知H2O2为非极性分子7．下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H2SO4H3AsO4H3PO48．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa+与nYb－得m+a=n－bB．X、Y一定不是同周期元素C．X2－的还原性一定大于Y－D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径WQZXC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是()A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：ZRWYD．因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物11．第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法一定正确的是（）A．X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．X元素的氢化物化学式为H2XC．X的单质是良好的半导体材料D．X元素的氧化物能与烧碱反应12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A．单质熔点：ZWB．离子半径：XYC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性XZ13.下列说法正确的有几句（）①16O2和18O2互为同位素②由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物③已知某元素的某核素的电子数为m,中子数为n，则此元素的相对原子质量为m＋n④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤同周期元素形成的含氧酸的酸性从左到右逐渐增强⑥主族元素最高化合价，都等于它的族序数⑦HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱⑧人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料⑨有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化⑩因为H2SO3能制得CO2，所以硫元素的非金属性强于碳A.2B.3C.4D.514.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将0.1molFeCl3制成Fe(OH)3胶体，含有Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAB.100g46%的乙醇溶液中含有的O原子数为NAC.12g金刚石中含有的C－C键数为4NAD.1mol醋酸钠和少量的醋酸溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA15．将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是()A．反应中硫酸只表现酸性B．刺激性气味的气体是氨气C．红色固体是金属铜D．1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（)A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol17.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2OD.向100mL0.4mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下1.12LC12:2Fe2++8I－+5C12=2Fe3++4I2+10C1－18．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量．．的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤19．现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是（）A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+C．由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl－的判断D．SO32－无法确定是否存在20．磁黄铁矿(主要成分是Fe1－nS，S为－2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成4.8g硫单质、0.85molFeCl2和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是（）A．mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75molB．200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L-1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8LD．该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15第Ⅱ卷（非选择题)21.X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Y的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式（2）Z、W、P的氢化物稳定性由弱到强的顺序（用化学式表示）（3）XP3的电子式（4）写出能一个证明元素W与P非金属性强弱的化学方程式22．（1）基态硒原子的价层电子排布图为，Se核外电子所在的最高能级的原子轨道形状是。（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小顺序为(用元素符号表示)。（3）SeO2－3的立体构型是。（4）CCl4、H2S、BF3、PH3键角由大到小的顺序是（5）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力（6）As4O6的分子结构如图所示：，其中As原子的杂化方式为________。（7）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H－S－C≡N)和异硫氰酸(H－N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是（8）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“否”）为平面型分子。（9）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(10)GaAs是一种新型半导体材料,其晶胞结构类似于金刚石，如下图所示,晶胞的原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(12，12，0),C为(0，1，1)，则D位置的As原子的坐标参数为，该晶胞的密度为ρg·cm-3,则该晶胞中Ga—As的键长为pm(用含NA、ρ的代数式表示)。23.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是；一定含有的离子是。（2）实验Ⅱ中生成甲的离子方程式为。（3）检验原溶液中还可能存在的离子方法是。24．(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，后来又变为棕黄色的原因用离子方程式解释；（2）工业制备PH3的流程如图所示。白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为__________________________________________；(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________；（4）利用钴渣[含难溶性的Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC2O