安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（应届）

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学上学期10月联考试题（应届）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—28O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Ba—137第I卷（选择题）一、单选题（每题三分，共60分）1、下列有关化学用语表示正确的是A、CO2的比例模型：B、HClO的结构式：H—O—ClC、氮化硅的分子式为：Si3N4D、Be原子最外层的电子云图2、化学与生活密切相关。下列物质的转化中同种元素既被氧化，又被还原的是A．过氧化钠常用作供氧剂B．K2FeO4作饮用水处理剂C．臭氧常作餐具的消毒剂D．活性铁粉常用作食品抗氧化剂3、为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+4、实验室用浓硫酸配制稀硫酸的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A、用量筒量取浓硫酸时俯视读数B、稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C、量取浓硫酸后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.D、容量瓶不干燥5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的(NH4++NH3·H2O)的数目相同B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAC．1mol碳酸亚乙酯中含有的σ键数为6NAD．0.1mol晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.4NA6．下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OC.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4−+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2OD.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+7.随着科学技术的不断进步，N5+、H3、O4、C70等已被发现。下列有关说法中正确的是A．N5+中含有36个电子B．O4与188O属于同位素C．C70与碳纤维都是有机物D．H2与H3互为同素异形体8.下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQNR原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.0990.073主要化合价+1+2+3+6、－2+7、－1－2下列判断正确的是（）A．H2R稳定性大于H2QB．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应C．碱性：T(OH)3M(OH)2D．L、N和R形成的化合物溶于水一定呈碱性9.一种测定室内甲醛含量的方法如下：已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大，下列说法正确的是A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B、反应①生成44.8LCO2时转移8mol电子C、检验反应②后溶液中是否生成Fe2+只能选用酸性高锰酸钾溶液D、理论上测得溶液吸光度越大，HCHO含量也越高10.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列说法正确的是A.Mc的最低负化合价为-3B.Mc的最高价氧化物的化学式为Mc205C.Mc的中子数为115D.通过化学反应可使转化为11.四种短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合物生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C，下列说法正确的是A、化合物C可能为离子化合物B、Z离子的半径一定比Y离子的大C、Y的非金属性很强，其单质非常活泼D、氧化物的水化物的酸性，Y比W强XYWZT12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413.X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1:1型）物质中均含有共价键B．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点C．R3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Z3制W单质时的助熔剂D．常压条件下，沸点：X2Z2XM；简单原子半径：RWZ14.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的四种短周期元素，X与Z可形成两种常见的化合物，其中一种可作为供氧剂。Y的最高化合价与最低化合价绝对值相等，且Y与Z、W同周期。下列叙述正确是A、离子半径：XZWB、最简单气态氢化物的稳定性：YZWC、W与X形成的化合物的水溶液呈碱性D、W的最高化合价与最低化合价绝对值差615.下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B如图所示：比较Cl、C、Si的非金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱16．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是A.NCl3的键角小于NF3B.NCl3中N原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高17.下列有关说法正确的是①晶体中有阳离子就一定有阴离子②熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体③冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用④Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素⑤键角：CH4NH3H2O⑥干冰和SiO2晶体熔化时破坏的作用力相同⑦碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3A、①⑤⑦B、⑤⑦C、②⑤⑥D、②④18.下面的排序不正确的是A．熔点由低到高：晶体硼NaClSiCl4B．熔点由高到低：NaMgAlC．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D．晶格能由大到小：MgOCaONaF19.下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C．H原子的电子云如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1220.下列说法正确的是A、图1是NaCl晶胞示意图，在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B、图2是NaAH4的晶胞示意图，与AlH4－紧邻且等距离的Na＋有12个C、图3是A原子和B原子构成的气态团簇分子，其化学式为A3B4D、图4是干冰晶体的晶胞，每个CO2紧邻且等距离的CO2有8个第II卷（非选择题）21.（8分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（A中加热装置已略去）。兴趣小组查阅资料可知②②2NO+Na2O2=2NaNO2②①NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+（1）装置连接的顺序为________________________（装置可重复使用）。（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2（3）C装置的目的是____________________________（4）E装置的作用是___________________________22．（9分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。（2）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是___________________________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4−转化为Mn2＋)：_______________。（3）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4−可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_____________，滤渣2含有的物质是_______________。23、（8分）某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种(不考虑水的电离以及的水解)。阳离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4＋阴离子Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由①可知，原溶液存在的离子有__________________，浓度为________mol·L－1。(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：____________________________________。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是____________________。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是_______________________24、［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)(1)基态氧原子核外有种空间运动状态不同的电子(2)基态Cr原子的价层电子排布图为__________(3)①铁元素在周期表中的位置是②[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。③[Cu(NH3)4]SO4中的配体是，请写出与配体互为等电子体的一种阴离子的电子式，(4)乙烯酮（CH2=C=O）分子中碳原子杂化轨道类型是(5)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）。(6)石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如右图所示。①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0),则B原子的坐标参数为。②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm,层间距dcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为g·cm-3(写出表达式即可)。2019～2020学年度高三年级10月份月考应届化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BABABCDBDB11121314151617181920ADACBC