广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考（10月）试题（选考）

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考（10月）试题（选考）考试时间：75分钟试卷满分：100分常用元素的相对质量：C：12H：1O：16N：14S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝akJ/mol，能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔHakJ/molB．过程Ⅱ可能使用了催化剂C．反应物键能之和大于生成物键能之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于|a|kJ3．有关下列图象的叙述不正确的是()A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应方程式可表示为：2NH4ClO4(s)===N2(g)＋4H2O(g)＋Cl2(g)＋2O2(g)ΔH0；下列对此反应的叙述中错误的是()A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用5．美国总统就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，反应物总能量＜生成物总能量B．相同条件下，如果1molH所具有能量为E1,1molH2的能量为E2，则2E1＝E2C．25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热：ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7.下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③8．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－19.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102310.N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1molN—N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N键放出941kJ能量。下列说法正确的是()A．N4(g)比N2(g)更稳定B．N4(g)===2N2(g)ΔH＝＋724kJ·mol－1C．形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量D．1molN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ11．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－112．下列说法中正确的是()A．增加反应物的量能使化学反应速率加快B．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快13．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是()A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化14.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。下列判断正确的是()A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快15.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液16．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变第Ⅱ卷（填空题共52分）17．（8分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____________________________________；（2）在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为____________________________________；（3）写出酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式___________________________________；（4）写出硫代硫酸钠和盐酸反应的化学方程式___________________________________；18．(14分)用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______；_____(填“能”或“不能”)用铁丝做的来代替，原因是______。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是_________。（4）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是________。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。实验中若改用50mL0.5mol·L－1的硫酸与50mL0.55mol·L－1的Ba(OH)2溶液进行反应，与上述实验相比，测得的反应热数值________。19．(10分)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为_______。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“”、“”或“＝”)。（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。20．(12分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_____________________________。（2）该实验的目的是探究___________________________________。（3）实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是_____________。（6）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，方案是______________________。21．(10分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为_____________________________。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是________(填序号)。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂2019学年度上学期第一次段考高二级理科化学参考答案1