山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期第五次学分认定考试试题

山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期第五次学分认定考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则abB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ2.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝＋117kJ·mol－13.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是()A．闭合K1，断开K2，X极放出H2B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色4.关于下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同5.已知反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH0，ΔS0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应,同时pmolC也发生断键反应A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤8.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[C]4[D]2[A]3[B]2B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变9.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4固体B.CH3COONa溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液10.根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂11.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0p总12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝EB．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法D．若处在B点温度时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ)c(Clˉ)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大14.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（）A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．④③②①10-710-610-610-715.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强C.过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S,(NH4)2S等16.室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A.酸性强弱：HX＞HY＞HZB.P点对应的溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－第Ⅱ卷选择题（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(8分)在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如下图所示，则：（1）断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为（填化学式）（2）在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为（3）断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变（填“变大”“变小”或“不变”）（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为18．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1K3回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟内v(H2O)=，CO的转化率α（CO）=。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。A．△H0B.P1P2P3C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则平衡时，α（CO）小于50％（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。19.（20分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。（1）甲同学用pH试纸分别测定了0.1mol/LNaOH溶液的pH=13、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001mol/LHCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOHc(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)（2）乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)（3）丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO－3)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45①正常人体血液中，HCO－3的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“＝”)；②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___。④已知25℃时，CO2－3水解反应的平衡常数Kh＝KW/Ka2＝[HCO－3][OH－]/[CO2－3]＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO－3)︰c(CO2－3)＝2：1时，溶液的pH＝________；（4）丁同学探究难溶电解质在水溶