吉林省吉林市2020届高三化学上学期第一次调研测试试题说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟,满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量:H1N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Ce140第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.蛋白质是人体所需的重要营养物质,其中不含..下列哪种元素A.NB.SiC.OD.C2.常温下,下列单质与水反应最剧烈的是A.F2B.Cl2C.MgD.Fe3.下列物质的主要成分不属于...盐类的是A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏4.下列阴离子中,不能..用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是A.OH—B.SCN—C.SO42—D.I—5.粗盐提纯中不涉及...的化学试剂是A.Na2CO3B.HNO3C.HClD.BaCl26.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”钛合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜7.1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ=49)等9种元素相对原子质量的新值,被采纳为国际新标准,为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是A.In属于金属元素B.In(A=115)的质子数与中子数的差值为17C.原子半径:InID.碱性In(OH)3CsOH8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A.焰色反应B.石油的裂化C.萃取D.丁达尔效应9.如右图,甲烷与氯气在光照条件下反应,不涉及...的实验现象是A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成10.下列分子式表示的物质,具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O二、选择题(本题共8小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)11.洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—,最好用下列试剂中的A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸馏水12.对一个可逆反应来说,升高温度下列物理量一定增大的是A.反应速率B.平衡常数C.催化剂的活性D.焓变13.下列反应中,属于加成反应的是A.CH3—CH3+Br2CH3—CH2Br+HBrB.2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOHC.CH3—CH=CH2+Br2CH3—CHBr-CH2BrD.+Br2Fe──→-Br+HBr14.常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A.一氧化氮中有二氧化氮:依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶B.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C.氯化铁溶液中有氯化亚铁:通入足量的氯气D.氯化钠溶液中有溴单质:用四氯化碳萃取再分液光照16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NAB.pH=1的H2SO4溶液中,含有0.1NA个H+C.1molNa2O2固体中,含有的离子总数为3NAD.100mL0.1mol•L—1的葡萄糖溶液中,含有分子数目为0.01NA17.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH—)减小18.一定温度下,将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数;-lg0.02=1.7),下列图象错误的是第Ⅱ卷(共56分)19.(5分)有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生。填写下列空白:(1)气体中肯定有;肯定没有。(2)写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式。20.(12分)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示:M的焰色反应为黄色;X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的单质为半导体材料。(1)Q元素在周期表中的位置是;构成化合物M2X2的化学键类型是。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式。(3)Y与W相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是__________(选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态,Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时,1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H+和OH-都不能大量共存,还能与氯水反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式。(5)Z2R4为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出其在水中的第一步电离方程式,Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。XYZW原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6-2-1-3-221.(12分)我国拥有丰富的稀土矿产资源,在合金中加入适量的稀土金属,能大大改善合金的性能,因而,稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素,常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中,产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质),制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O],流程如下:已知:CeO2不溶于强酸或强碱(1)稀酸A中酸的分子式是_________。滤渣2的主要成分__________。(填化学式)(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是。滤渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性质?。(3)酸性条件下,H2O2、Fe3+、CeO2三种物质,氧化性由强到弱的顺序是________。(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________________________。(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理是____________________________________。(用离子方程式表示)(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用浓度为0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是。22.(12分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是白色砂状或淡黄色粉末状固体,易溶于水、不溶于醇,该物质具有强还原性,在空气中易被氧化为NaHSO4,75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂制取Na2S2O4常用甲酸钠法:控制温度60~70℃,在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中,边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液,同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下:2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2bc(1)如上图,要制备并收集干燥纯净的SO2气体,接口连接的顺序为:a接,接,接。制备SO2的化学方程式为。(2)实验室用下图装置制备Na2S2O4。①Na2S2O4中硫元素的化合价为;②仪器A的名称是;③水浴加热前要通一段时间N2,目的是④为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤,洗涤的方法是;⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后,最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为___________(用含m的代数式表示)。de23.(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使NO与CO反应,产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式。已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+179.5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol。(2)已知植物光合作用发生的反应如下:6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+669.62kJ•mol-1该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是。a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:计算在0~2min时段,化学反应速率v(NO2)=mol•L—1•min—1。(4)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如下图所示。①在转化过程中起催化作用的物质是;②写出总反应的化学方程式__________________________。(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)时间/min012345c(N2O5)/(mol•L﹣1)1.000.710.500.350.250.17O2Fe3O4FeOCO2C过程I过程II根据上述反应,填写下列空白①已知该反应可以自发进行,则ΔH0(填“”、“”或“=”);②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比32(NH)(CO)nxn,下图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是;B点处,NH3的平衡转化率为____________。③一定温度下,在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2,若x=2,当反应后气体压强变为起始时气体压强的23时达到平衡,测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=。一调化学答案和评分标准选择题(1~10每小题2分,11~18每小题3分)1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.D8.B9.D10.A11.B12.A13.C14.D15.D16.C17.A18.B19.(5分)(1)SO2(1分)。NO2、HBr(2分。只填一个正确给1分,只要有错0分)(2)Ba2++SO42—=BaSO4↓(2分。无↓不扣分)20.(12分)(1)第三(3)周期,第ⅣA(四主)族(1分。有错0分);离子键,共价键(非极性键)(2分,各1分。只要填对1个即给1分。)。(2)(1分)(3)Cl,b。(2分。各1分)(4)Cl2+HS—=S↓+2Cl—+H+(2分。没配平扣1分,无↓不扣分)(5)N2H4+H2ON2H5++OH—(2分。写成“=”扣1分),N2H6(H2PO4)2(2分)21(12分)(1)H2SO4,SiO2。(2分。各1分)(2)将Fe2+氧化成Fe3+(1分。只要要点正确即给分。)。还原性(1分)。(3)CeO2>H2O2>Fe3+(2分)。(4)4Ce3++O2+12OH—+2H2O=4Ce(OH)4(2分。没配平扣1分。)(5)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2分。没配平扣1分;写成“=”扣1分,二者都错0分。只是没注明“胶体”不扣分。)(6)97.9%(2分。写成98%也可;写成98.0%扣1分。)22(12分)(1)a接b,c接f,g接d。(2分)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)①+3;(1分)②恒压滴液(分液)漏斗;(1分)③排出装置中的空气;(2分。要点正确即给分。)④向漏斗中加入甲醇(乙醇)至浸没晶体,待甲