广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期10月月考试题

广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期10月月考试题本试卷共8页，24题。全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷选择题一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．硅胶作袋装食品的干燥剂2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD．11.2L（标准状况）Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2－3、AlO－2、SiO2－3、S2－、Na＋D．加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO－4、CO2－3、K＋、NH＋46．下列说法正确的是A．蒸馏法是海水淡化的常用方法B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀7．下列离子方程式正确的是A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3–+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OD．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH–NH3·H2O8．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2制备芯片B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3制备油漆9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．与C3H4是同系物B．一氯代物只有一种C．与环丁烯互为同分异构体D．所有碳原子可能都处于同一平面10．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度B．火焰的颜色为淡蓝色C．反应后试管中生成红棕色固体D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4具有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C往未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32-13．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质15．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入CaCl2溶液中B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．NO2通入FeSO4溶液中16．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应17．依据下列方程式得出的结论不正确．．．的是A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B．NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强C．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质18．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClOB．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I219．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．X的氢化物常温常压下为液态B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．W与Y具有相同的最高化合价D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性20．利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，下列叙述错误的是A．NH4+由b室向c室迁移B．c室得到的混合气体是NH3和H2C．阳极反应式为2H2O﹣4e-＝O2↑+4H+D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5molNH4NO3第II卷非选择题二、非选择题，本题包括四小题，共60分。21．（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为：。（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为：。（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是。一段时间后关闭管式炉I并关闭（填K1或K2），待冷却后关闭（填K1或K2）。最后将（填A或B）区的氯化锌转移、保存。（4）除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是。（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：①溶液配制：称取mg样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250mL的中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用cmol·L－1标准溶液滴定至终点，消耗VmL。滴定反应为：该样品中锌的质量分数为。22．（16分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是（填“强”或“弱”）酸。（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：。（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：。实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32-+2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）（4）仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为。（5）B中发生反应的离子方程式为：。（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是。23．（16分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：。（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂是：（填选项）。A．氨水B．盐酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝。24．（14分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：。（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：。图1图2（4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工