湖南省邵东县第十中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

湖南省邵东县第十中学2020届高三化学上学期第三次月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na—23Mg--24S--32Cu—64Al-27Si—28Fe-56第I卷选择题（共54分）一．选择题（3分*18）1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2．研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L。C．常温下，0.1mol1L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2AN4.下列离子的检验正确的是（）A、某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32-B、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-D、某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．用图3所示装置将溶液定容到100mL。D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质7.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBrC.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.BrCl氧化性比Br2强8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂9.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A、甲为AlCl3，乙为NaHCO3B、溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-C、在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD、白色沉淀A可能溶解在溶液D中11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A――→EB――→EC――→XD图G3－1A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C12.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO313.下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④14.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥15.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为()A．1/1B．2/1C．3/2D．4/116将40mL1.5mo1•L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A．Cu(OH)2B．CuSO4•Cu(OH)2C．CuSO4•2Cu(OH)2D．CuSO4•3Cu(OH)217.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是()A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol18.1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/3cm、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是()A．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molB．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12gC．加入NaOH溶液的体积是50mL。D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L．第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19.(12分)含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液,只加入一种试剂以符合下列要求:(1)①只让Ba2+沉淀,应加入。②让Fe3+、Al3+沉淀,应加入。③只让Fe3+沉淀下来应加入。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入除去杂质,方法是。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2,可加入除去杂质。20.(8分)如图所示的装置在实验室中用途比较广泛。(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为(填“a”或“b”)。(2)若用排水法收集气体,瓶中装满水,进气口为(填“a”或“b”),可用于收集下列气体中的(选填编号)。①NO②NO2③NH3(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸,可以用作气体干燥装置,则该装置不可以干燥的气体有(选填编号)。①HCl②H2③H2S21.（本题共16分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为该反应中氧化剂是（），氧化产物是（），每反应1molCl2时转移电子数为————。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5(填“”“”或“=”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。22.计算题（10分）将盛有56mlNO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，待液面上升到位置不变时，试管内气体总体积缩小一半。（1）原混合气体中，NO和NO2混合气体的体积比？（2）若在剩余气体中通入3mlO2，则有ml水进入试管；（3）若在原56ml混合气体中通入mlO2,并倒置于水槽中，溶液将充满整个试管，所得溶液可以溶解铜的质量呢？在反应后的混合液中继续加入足量稀硫酸后，最多还能够溶解的铜的质量是多少？（上述气体均为标准状况下）参考答案一选择题（3分*18）19答案：(1)①稀硫酸（硫酸钠等）②氨水③过量NaOH溶液(2)铁粉过滤(3)过量的氯水(以上合理即可)20答案：(1)a(2)b①(3)③21.(16分)答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2Ca(ClO2)2NA②A、B(2)①CaCO3、Ca(OH)2②(3)蒸发浓缩、冷却结晶22（1）3：1（2）4（3）210.6g1.8g【解析】(1)①Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2,该反应用于制取漂白粉。②氯化时,是将ClO-转化为3ClO,减慢Cl2的通入速率,可以充分氧化ClO-,同时搅拌反应物,可以有利于氧化反应的进行,A项、B项正确。制备Ca(ClO)2时,Ca(OH)2为石灰乳,而不是石灰水,C项错误。(2)①Ca(OH)2为石灰乳,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。②Cl2与Ca(OH)2反应开始时先生成Ca(ClO)2和CaCl2,接着Ca(ClO)2再转化成Ca(ClO3)2,在后一反应中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)=1∶5,加上第一步反应生成的CaCl2,则n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)1∶5。(3)KClO3的溶解度随着温度的升高而增大,但相同温度下KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl的溶解度小,所以可采用蒸发浓缩加大其溶解量,再冷却结晶而析出KClO3晶体,此时另外三种物质的析出量很少。答案:(1)①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2Ca(ClO2)2NA②A、B(2)①CaCO3、Ca(OH)2②(3)蒸发浓缩、冷却结晶题号12345678910答案CCABDDBADA题号1112131415161718答案ACBADDBC22【答案】10分（1）3：1（2）4（3）210.6g1.8g⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；（3）2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=2B+3MgO条件：加热）（附加题）22.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4