福建省永安市第一中学2020届高三化学上学期期中试题

6福建省永安市第一中学2020届高三化学上学期期中试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括18小题，1-8题：每小题2分；9-18题：每小题3分共46分。）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2．下列有关说法不正确的是（）A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHC.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．37Cl－的结构示意图B．中子数为7的碳原子：7CC．NH3的结构式：D．次氯酸的电子式4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制电路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料5．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D．混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（）A．实验①反应的火焰为苍白色B．实验③反应制得的物质为纯净物C．实验③得到的物质可能产生丁达尔现象D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③7．以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO28．某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是（）A．应称取该碳酸钠晶体128.7gB．取100mL该溶液，向其中加入100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/LC．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线9．下列操作正确且能达到实验目的是（）A．B．制取氢氧化亚铁并观察其颜色制备无水氯化镁C．D．比较两种物质的热稳定性制取收集干燥纯净NH310．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC．将1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NAD．常温下，NH4+数目：1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液等于2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子。在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（）A．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1molB．还原性：Cl﹣CN﹣C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．氧化剂是含ClO﹣的物质，氧化产物只有N212．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先浑浊后澄清C．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊13．下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O＝2OH﹣B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI＝2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO﹣＝2HClO+CO32﹣14．在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是()A．pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO－3B．滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO－3、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、AlO2—、NO－3、Al3+15．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）A．装置①可改用启普发生器B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl16．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质17．下列各项反应对应的图象正确的是（）A．B．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．D．向少量氯化铁溶液中加入铁粉向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO218.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误．．的A．图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变Ⅱ卷非选择题（共54分）19．(6分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式。20．(8分)某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用下图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是。（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=mol•L-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而（填“增大”或“减小”)21．（16分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。（2）装置D的作用是______________________；能证明有SO3生成的实验现象是_______________________________________。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体22.（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为。（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。①应控制“碳化”终点pH约为，钙元素的主要存在形式是(填化学式)。②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。图1图2（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。23．（14分）POCl3常用作半导体掺杂剂，实验室制备POCl3并测定产品含量的过程如下：I．制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的装置（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是、。II．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中发生水解，可以看到剧烈的“发烟”现象，反应的化学方程式为。（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a．准确称取15.0gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。b．取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol•L﹣1AgNO3标准溶液。c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d．以NH4Fe（SO4）2为指示剂，用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终