搜索
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高一化学考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、单项选择题（共16题，48分）1、下列说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是()A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论3.离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO34设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，224L含有的分子数为B.1mol任何气体所含的原子数均为C.28gCO所含的分子数为D.标况下，个分子的体积为5、能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和硫酸反应B．硫酸和氢氧化钡溶液反应C．氢氧化铜和硝酸反应D．氢氧化钾溶液和盐酸反应6.、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()A．Na→NaOHB．Na→Na2CO3C．Na2O→NaOHD．Na2O2→Na2CO37、下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH，其中不能跟CO2反应的是（）A.B.C.D.8、下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O79、下列叙述不正确的是()A．Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同C．Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.含低价元素的物质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强11、下列离子方程式，书写正确的是（）A、过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑12、下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等13、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶215、以下成语本意涉及氧化还原反应的是（）A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动16、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液()A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①二、非选择题（共44分）17（6分）．现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。（2）_既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_____________________________。（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________________________________18、（10分）现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、C气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成C。（1）B、C的化学式分别为：B_________C_________。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液_______________________________________19(14分)某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体__________g。(2)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是____________________________。(填仪器名称)(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__________(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线20、（14分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是__________。铁与氯气反应的方程式为________________________________，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目___________________________________铁与盐酸的反应式为____________________________，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____(填“强”“弱”)用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目_________________________________三、计算题（8分）21、取4.6克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？高一化学答案题号12345678910111213141516答案CBCCDBBDBDBDBDAB