安徽省安庆市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

安庆二中2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．烧杯2、某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A、温度计B、托盘天平C、蒸发皿D、酒精灯3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A、质量为44gB、共有3mol原子C、分子数为6.02×1023D、含有4molO4、下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是A、汽油和水、四氯化碳和水B、汽油和水、苯和水C、食用油和水、醋酸和水D、葡萄糖和水、酒精和水5、下列关于过滤操作的说法中，错误的是A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含0.1mol·L−1Ca2+的溶液：24SO、Na+、3NO、Cl−B．使酚酞变红色的溶液：4NH、K+、24SO、3NOC．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、24SOD．含有大量3HCO的溶液：Na+、3NO、Cl−、OH−7、下列对相应微粒的描述中，不正确的是A、易形成阳离子B、易得电子C、为稳定结构D、为稀有气体的原子8、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A、偏二甲肼的摩尔质量为60gB、1mol偏二甲肼的质量为60g/molC、1mol偏二甲肼的质量为60gD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子9、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、12810、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+。如图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫坩锅B、第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中KOH溶液后滤液会显红色11、下列物质中，不能导电的电解质是A、氯酸钾溶液B、澄清石灰水C、酒精D、氯化钠晶体12、血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为()A．0.1nm左右B．50nm左右C．0.01mm左右D．0.1mm左右13、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶114、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CO2＋H2O==H2CO3C．2H2O2==2H2O＋O2↑D．CaCO3=CaO＋CO2↑15、下列各组物质中所含原子数相同的是A、9gH2O和0.75molBr2B、5.6LN2（标准状况）和11gCO2[来源:Z-x-x-k.Com]C、10gH2和10gO2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN216、在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为A、1：2B、2：1C、2：3D、3：217、二硫化碳(CS2，标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL18、下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O19、下列说法正确的是A．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gB．50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同C.把5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%D．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为1mol•L﹣120、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①第II卷非选择题（共40分）21.（10分）（1）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦乙醇、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）其中，属于电解质的是；属于非电解质的是。（2）完成书写下列离子方程式①氯化钡溶液与稀硫酸：②醋酸溶液与碳酸钠溶液：（3）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：__________________。22．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏高的是A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容时俯视容量瓶刻度线D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中23．（10分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。(2)As2O3在上述反应中________。A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。(4)若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）24．（10分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？安庆二中2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（60分）21.（10分,每空2分）（1）①③④⑤、⑦（2）①Ba2++SO42-=BaSO4↓②CO32-+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO-（3））H++HCO3－===H2O+CO2↑22．（10分）（1）12（2分）（2）①10（2分）6.3（2分）②250（1分）④胶头滴管（1分）（3）CD（2分）23．（10分，每空2分）(2)B(3)ZnSO4As2O3(4)0.6NA12345678910BBDBCCDCCC11121314151617181920DBBCABDDDB24．（10分）（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%（3分）（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3分）（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol（4分）