四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P:31S：32Cl：35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64Ba:137第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+484kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1 2O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/molD．H2O(g)=H2(g)+1 2O2(g)△H=+242kJ/mol2．己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素3．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量4．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的A.两者水的电离程度相同B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多5．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为A．l：3B．3：1C．4：3D．3：46．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为A.3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C.X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-18．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大9．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动10．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极11．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋13．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变第II卷（非选择题48分)14．（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH0。已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:（1）某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为。（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志(填字母序号)。A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。15．（12分）（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：_______，负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。总反应：______。（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：①原电池的电极材料：负极：。②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。16．（12分）某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。（1）下列说法不正确的是_________A．该实验也可在保温杯中进行B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________。17．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③_____。(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。(4)操作过程③可以分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层液体；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H.静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。2019年秋四川省棠湖中学市高二期中末考试化学试题参考答案1．D2．B3．A4．C5．D6．A7．A8．C9．C10．B11．B12．B13．A14．0.05mol·L-1s-1ADAC不变向正反应方向进行根据计算得浓度商QcK15．负极CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2OCH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2OO2＋2CO2＋4e－=2CO32-2CO＋O22CO2PbPb－2e－＋SO42-=PbSO4变大铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO416．DABDΔH1＞ΔH2=ΔH31.5mol/L17．过滤萃取、分液2I-+Cl2=2Cl-+I2苯(或四氯化碳)CBDG