湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时长：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子量：H－1C－12N－14O－16Fe－56一、选择题：（共计16题，只有一个最佳选项，每题3分，合计48分）。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①研发易降解的生物农药②加快化石燃料的开采与使用③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转化技术⑤推广使用节能环保材料A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()A．＋237.46kJ·mol－1B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1D．－237.46kJ·mol－13.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ·；Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226kJ·。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452kJ·D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10234．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧5、已知吸热反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6．可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中np+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）图Ⅰ图ⅡA．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1B．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数等于0.58．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%9．溶液中．．．的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol•L-1、c(Z)=0mol•L-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确．．．的是（）A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应10.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②12．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列说法中正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中增大C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol/L13．下列各组数据中，其比值为2∶1的是()A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH＋4]∶[SO2－4]B．相同温度下，0.2mol·L－1乙酸溶液与0.1mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO2－3]D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热，Kw增大，pH减小15．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A．XOH是弱碱B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C．已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小16．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)二、填空题（本题共5小题，共52分）17.（12分）某研究小组将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是____________________________________________________________________。(2)由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol·L－1。(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用______________搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出QkJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：__________________________。18．（6分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；（2）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_____b（填“”、“”或“=”）；（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“”、“”或“=”）。19．（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（4）若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率是。20.(10分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_______________________________________________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。(2)若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有__________________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将___________________________________。21．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：______________________________________