福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是()选项ABCD物质的化学式浓H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个4．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9m5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－B．NaClO＝Na＋+Cl＋+O2－C．KMnO4＝K＋+MnO4－D．NaHCO3＝Na＋+HCO3－6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaClB．NaCl→NaOHC．NaOH→NaClD．CuO→Cu(OH)27．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为16的磷原子P1615B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：Al(SO4)2D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子数不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH)3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO310．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是（）A.装置中a管能产生氢气B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.在石墨棒电极区域有NaOH生成D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:24222+2NO=3N+4HO+2COR，下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质C.R的分子式为282CHND.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行12．下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL1mol·L−1的AlCl3B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4ClD．20mL2mol·L−1的CaCl213．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离CCl4中的I2分离花生油和食盐水除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO气体中的CO2气体装置或仪器14．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是()物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．加水萃取D．冷却至0℃后过滤15．某核素X可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A．mol中子B．mol电子C．mol质子D．molHmX分子16．下列实验操作或说法正确的是（）A.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B.用酒精萃取碘水中的碘单质C.分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是（）A．c2＞2c1B．c2＝2c1C．c1﹤c2﹤2c1D．无法确定18．下列说法中正确的是()A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该物质一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为（）A.1:3B.1:2C.3:1D.2:120．如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）A．H2B．CH4C．CO2D．NO21．某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42-离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色③取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH−C.可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-22．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na＋)为()（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）A．b10－a20mol/LB．5b－5a2mol/LC．（10b-5a）mol/LD．(2b-a)mol/L二、填空题（共2小题，共15分）23.（6分）以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag②熔融NaCl③盐酸④NH3⑤H2SO4⑥葡萄糖⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）（1）属于电解质的是。（2）属于非电解质的是。（3）能导电的是。24.（9分）(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________。(3)有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有2个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。三、实验题（共3小题，共32分）25．（12分）某化学实验室需要1.500mol·L－1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制450mL1.50mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线26．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。（2）Cl－存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是_____________________________________________。（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl。下列有关该实验的说法正确的是________________A.可用微热法检查实验装置的气密性B.如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全C.若甲中足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2D.实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热（4）戊装置烧杯中NaOH溶液,其作用是_________________________________。27．（8分）某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，A．⑦③④B．⑦⑤②C．②⑥D．⑤②⑦过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________(填序号)，然后进行蒸发结晶。四、计算题（9分）28．硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:①准确称取8.850g样品，配制成250mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉