贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64第I卷（选择题，共134分）本题共28小题，生物1-6题，每小题6分，共36分；化学7-18题，每小题4分，共48分；物理19-28题，每小题5分，共50分。7．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为()A．化学能B．热能C．生物质能D．动能8．下列各组物质的燃烧热相等的是()A．C和COB．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH29.下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实观10．将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.BaO质量不变C.氧气压强不变D.BaO2质量减少11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是()A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO2（g）N2O4（g）升温后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水12．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.pH=5的硫酸B.pH=10的NaOH溶液C.pH=5的氯化铵溶液D.pH=10的纯碱溶液13．把硫酸铁溶液蒸干，最后得到固体产物是（）A．无水硫酸铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程15．某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。正确的是（）A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同16．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(24HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强17．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C18.25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示，下列叙述错误的是()A．当lg0VV=2时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大B．MOH的碱性强于ROH的碱性C．ROH的电离程度：b点大于a点D．两溶液分别与盐酸反应完全,则消耗HCl的物质的量相同34.现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒(普通)⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗；现有下列药品：a.NaOH固体b.标准NaOH溶液c.未知浓度盐酸d.蒸馏水e.碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。（2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。（3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯（4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶（5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）35.面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。(2)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②在温度、体积不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正______υ逆(填“”、“”或“=”)。36．现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“”、“”或“=”)。（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“”、“”或“=”)。③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“”、“”或“=”)37．FeCl3具有净水作用，请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____。(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________(用化学方程式表示)。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(已知：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－)①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______。遵义市南白中学2019-2020-1高二答案化学一、单选题(共12题,每题4分,共48分)7B8D9C10C11A12.D13A14.C15.C16.B17.D18.A二、填空题(共52分)34．（除特殊标注外，其余每空2分，共13分）（1）容量瓶（2)温度计、环形玻璃搅拌棒(每空1分,共2分)（3）C（4）C（5）偏高（6）偏高（3分）35.（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1（2）①小于②增大；不变（3）没有；（3分）36．（除特殊标注外，每空2分，共13分）(1)10-13(2)c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)；(3)①NaHC=Na++H++C2-②③（3分）37．（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3（3）CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl（4）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色。②95%（3分）