安徽省毛坦厂中学2020届高三化学11月月考试题（应历）

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学11月月考试题（应历）可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～4O～16S～32Fe～56Ni～59As～75Ag～108Ba～137第I卷（选择题60分)1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（）A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列说法或表示方法中正确的是（）A.H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B.由C(金刚石)=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：D.在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2OC．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．1组B．2组C．3组D．4组6．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是()A.物质YO可能具有较强的氧化性B.图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C.O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素有可能取代了普通DNA链中的Z元素7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84消毒液的主要成分B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性ZWC．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．简单离子半径：XYZ8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H－117kJ/mol9.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2下列推断正确的是（）A.若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1＜010.在酸性或碱性较强的溶液中,铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中,其主要原因是()A.铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B.长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C.铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D.铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀11.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（）A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B.若M是锌片，可保护铁C.若M是铜片，可保护铁D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池12.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6充电放电LiM1－xFexPO4＋6CC.放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6CD.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极13．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B.a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-14.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．甲中每消耗1molSO2，乙装置中有1molH+通过隔膜16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力17．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．②③⑦D．④⑤⑥18.X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是（）A．晶格能：XCO3YCO3B．阳离子半径：X2＋Y2＋C．金属性：XYD．氧化物的熔点：XOYO19.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入33FeNO溶液的方法制备24KFeO，发生反应：①232ClKOHKClKClOKClOHO（未配平）；②3243232FeNO3KClO10KOH2KFeO6KNO3KCl5HO。下列说法正确的是（）A．若反应①中3nClO:nClO5:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下222.4LClC．氧化性：24KFeOKClOD．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到240.2molKFeO时消耗20.3molCl20.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)第Ⅱ卷（非选择题40分)21.（10分）回答下列问题（1）已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3,则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式（2）碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3.已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=−1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393kJ/mol2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)△H=+1480kJ/mol写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式（3）将标准状况下1.344LCl2通入100ml0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为（4）1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为（5）用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：则电极1的电极反应式为：22．（8分）铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列（1）δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为。（2）若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为（用a、b表示）（3）若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)（4）三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。23.（12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）外接直流电源中A为极，甲中电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的