西藏日喀则市第四高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

西藏日喀则市第四高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）一、单选题(共20小题,每小题2分,共40分)1.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是()A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品2.下列各物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．蒸馏水C．盐酸D．稀豆浆5.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位6.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣17.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca（OH）2C．2H2O2===2H2O+O2↑D．CaCO3===CaO+CO2↑8.下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O9.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O复分解反应10.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③12.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色13.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO414.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为（）A．32∶18B．16∶11C．8∶11D．16∶915.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．116.实验室中需要配制2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A．950mL；76gB．500mL；80gC．1000mL；80gD．1000mL；76g17.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物18.下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液19.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸20.下列实验操作能达到实验目的是（）二、填空题(共5小题，共60分)21.（共10分，每空2分）计算填空(设NA代表阿伏加德罗常数)：（每空2分，共10分）(1)标准状况下，5.6L二氧化碳的质量是__________，含有的分子数是__________。(2)16g氧气含有的原子数是__________，标准状况下的体积是__________。(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是__________。22.（9分，每空1分）在反应3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中（1）用单线桥标出电子转移。（3分）（2）还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。（各1分）（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为mol。（1分）（4）在反应中硝酸显示性和性。（各1分）23.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：（共16分）(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。(各2分)(2)实验操作②的主要目的是____________________。（3分）(3)实验操作③的目的是________________________。（2分）(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，（1分）它在③中其作用是____________________。（1分）(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。（3分）24.（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是________。（2分）(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。②_____③_____⑥_____（各2分）(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：。（4分）(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法________________________________。（4分）25.（9分）实验室用密度为1.84g•cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为。（3分）（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。（2分）①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。（2分）（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。（2分）A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线