河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1.盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是2.明代《本草纲目》“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．渗析C．干馏D．萃取3.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是A．试管B．容量瓶C．坩埚D．锥形瓶4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水B.汽油和柴油油C.植物油和水D.单质溴和四氯化碳5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确．．．的是A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以7.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是8.下列关于氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应的实质是化合价升降B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D.金属单质在反应中只作还原剂9.下列物质中所含分子数目最多的是A．88gCO2B．3.5molH2C．标准状况下33.6LSO2D．3.01×1023个硫酸分子10.下列有关实验的操作正确的是实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D11.下列分类正确的是选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀12.下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质13.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L14.能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D．澄清石灰水和稀硝酸反应15.能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D.稀硝酸16.下列离子能大量共存的是A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－17.下列反应中，离子方程式书写正确的是A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO2－3＝H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑19.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2;2Fe3++2I-＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为A．Cl2Br2Fe3+I2;B．Cl2Fe3+I2Br2;C．Cl2I2Fe3+Br2;D.Br2Fe3+I2Cl2;20.在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为A．1∶2B．1∶3C．3∶1D．1∶421.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.H2SO4为还原产物22.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为A:62gB:36gC:19.8gD.:37.8g23.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L24．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）A.22.4LB.LC.LD.L第II卷（共52分）25.（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）上述状态下能导电的是_______________；（2）属于强电解质是______________；（3）属于弱电解质的是________________；(4)属于非电解质的是；（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式_______________________。（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为。26．(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。可能正确的操作顺序是(填写字母序号)。A.⑤②③①⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦27.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、、（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（3）要完成本实验该同学应称出NaOHg（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。（5）取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中OH¯的数目D．溶液的密度28．I.（14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有，一定没有。⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：。⑶请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：。II．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2,还有KCl、MnCl2和H2O.方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)将上述反应改写成离子方程式；(2)该反应中的浓HCl体现了;A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.酸性（3）若要制备标准状况下3.36L的Cl2,则参加反应的KMnO4固体质量为g.化学学科试卷（答案）第Ⅰ卷（共48分）题号123456789101112答案BADCABCDBDCA题号131415161718192021222324答案CDBADBABADCB25．（14分）（1）2、3、5（每个1分）（2）3、9（每个1分）（3）4、10（每个1分）（4）1、6、7（每个1分）（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）（6）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）26.（12分）(1)DA(2)B萃取、分液(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)A、D27.（12分）（1）500mL容量瓶；胶头滴管（2）检查是否漏水；（3）20g;(4)A、C；（5）B、D28.（14分）I.(1)NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2;CaCl2、MgSO4(2)H++HCO3-=H2O+CO2↑(3)Cl-+Ag+=AgCl↓II．(1)2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)B、D(3)9.48g.