辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共42分）可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23N—14Cl—35.5S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分）1.下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是()A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA5.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－16.下列关于物质分类的说法正确的是()A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.1000mL，111.2g8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()9.下列说法不正确的是()A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C.氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D.KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系10.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑正确；Na2O2是碱性氧化物CCO2通入到NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCO3-正确；H2CO3的酸性强于HClOD碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O正确；碳酸钙难溶于水12.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A．被氧化的元素是Cu和SB．2Mn的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是6mol13.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()A.baVmol·L-1B.2baVmol·L-1C.2baVmol·L-1D.22baVmol·L-1第Ⅱ卷（填空题：共58分）15.(每空2分，共10分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（填字母）。A．①②③④B．②③C．①③④D．②③④（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线16．(每空2分，共10分)(1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每5molCuSO4参加反应被氧化的磷物质的量是______.(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为______.(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______.(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)______.17.(10分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。（3在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。18.（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________________；NaOH溶液的作用是___________________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应化学方程式为__________________________。(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：_________________________。②NaOH溶液中发生的反应：_______________________。19.(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)X的名称是。(2)B溶于水后的电离方程式为。鉴别B中阴离子的实验操作方法是。(3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:A溶液与B溶液反应:。B溶液与E反应:。B与C反应至溶液呈中性:。(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体bL,则D在混合物中的质量分数为。20.（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，完成下列问题：小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_________________________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________。(3)通过该实验可以得出的结论是__________________________________________________。(4)将上述实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是______________________。化学试卷答案一、选择题1.C2.D3.B4.D5.B6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.C13.B14.D二、填空题15.（1）13.615mL（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）C（4）ACDE16.2mol44g/mol2.5mol/LAB3或B3A17.(1)3:21:13:2(2)1:12:32:3(3)L(4)80g(5)30g/mol7：118..(1)ECDABGHF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O19.(1)二氧化碳(2)NaHSO4=Na++H++SO42-(3)↑+H2OBaCO3+2H+++CO2↑+H2O2H++↓+2H2O(420.(1)棉花球变蓝；B中石灰水浑浊；开始A中有气泡产生；小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯)(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生1000ρV17V+22400(4)简化实验操作，增强实验效果，节约药品