吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：60分钟；一、单项选择（每小题2分，共40分）1、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（）A.化合物B．混合物C．单质D．氧化物2、物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸汽B．标准状况下1molCCl4C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃、202kPa时2g氢气3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol4、下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．500mL0.1mol/LMgCl2溶液B．100mL0.5mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液5、气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④6、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．17、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1A.①②B.②③C.④D.①②③④8、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A.500mL0.8mol/LNaClO溶液B.40mL0.2mol/LKCl溶液C.30mL0.15mol/LAlCl3溶液D.20mL0.3mol/LBaCl2溶液9、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水11、下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．豆浆D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）12、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A．稳定性B．透明度C．分散质粒子的直径大小D．颜色13、下列叙述正确的是（）A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液14、下列物质的分类不正确的是A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B．H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸C．CuO、H2O和干冰都属于氧化物D．NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐15、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硫酸钠D．氯化氢气体16、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣17、下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．H3PO43H++PO43﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．CaCO3Ca2++CO32﹣18、下列物质属于非电解质的是（）A．石墨B．HClC．CO2D．BaCO319、下列离子方程式书写正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑20、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+二、填空题21、实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有_________；（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视__________；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；C、容量瓶未经干燥就使用_____________________；D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；22、请回答下列问题(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。23、按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H++OH-=H2O_______________________________________，CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______________________________。24、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSO2CuO______(2)NaClKClNaClO3CaCl2______(3)HClO3KClO3HClNaClO3______(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3______25、(1)1molCO2中含有________molC和________molO；(2)1.80molCO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；(3)3.60molCO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。三、计算题（9分）26、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18g·cm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度为(2)取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于多少(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25mol氢气,在标准状况下气体的体积是L。参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B11、【答案】D12、【答案】C13、【答案】C14、【答案】A15、【答案】C16、【答案】B17、【答案】A18、【答案】C19、【答案】B20、【答案】B二、实验题21、【答案】(1).500mL容量瓶(2).14.6(3).偏高(4).偏低(5).无影响(6).偏低三、填空题22、【答案】(1).Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+(2).Ca(OH)2＝Ca2++2OH-(3).①⑦(4).②⑧(5).④(6).③⑤⑥⑧(7).溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中(8).①③④⑤23、【答案】(1).Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(2).NaHCO3=Na++HCO3-(3).CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(4).Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(5).HCl+NaOH=NaCl+H2O(6).Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O24、【答案】(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO325、【答案】(1)12(2)1.08×10241.08×10242.17×1024(3)2.17×10241.40×103mol26、【答案】(1)11.8(2)1.18(3)5.6