吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题总分：100考试时间：90分钟；姓名：__________班级：__________一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A．2B.11C.0.01D.32.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.NaclB.HClC.NaOHD.CH3COOH5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO26．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－47.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H＋的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH7的溶液D.C(OH-)C(H+)的溶液8.下列各组的酸,碱溶液等体积混合后，PH=7的是A．0.01mol.L-1H2SO4溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液B．0.01mol.L-1的CH3COOH溶液，0.01mol.L-1的NaOH溶液C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液9.进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A.酸式滴定管B.烧杯C.锥形瓶D.量筒10.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断11.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A.11:1B.9:1C.1:11D.1:912.下列水解的离子方程式正确的是A．HS－＋H2OS2-＋H3O+B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋13.下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是A．硫化钠（Na2S）B．氯化铜(CuCl2)C．硝酸钠(NaNO3)D．乙醇(CH3CH2OH)14.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变15.在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-116.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pHD．提高氯化铁的溶解度17.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液18．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B.Ca2＋、Al3＋、Br—、CO2－3C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－419．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定20．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度21.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)22．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜023.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾24.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na＋)c(CH3COO―)c(OH―)c(H＋)B.c(CH3COO―)c(Na＋)c(OH―)c(H＋)C.c(Na＋)c(CH3COO―)c(H＋)c(OH―)D.c(Na＋)c(OH―)c(CH3COO―)c(H＋)25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题（共40分）1.（4分）根据要求完成下列内容(1)配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,为了防止发生水解，应加入少量的。2.（10分）判断盐溶液的酸碱性(1)NaHCO3:(2)KCl:(3)Cu(NO3)2:(4)KClO:(5)NaF:3.（14分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是。（3）在Na2S溶液中存在的电荷守恒式为物料守恒式为质子守恒式为（4）泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理为（用离子方程式解释)4.（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4：；（2）FeCl3：；（3）Na2CO3：；5.（6分）写出下列物质的电离方程式（1）Ba(OH)2（2）Na2CO3（3）CH3COOH三、实验题（共10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(小数点后保留四位)。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（）(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是。答案：一、选择题1--5DCACD6--10DDCAB11--15BDBBD16--20BBCAD21--25ACCBB二、填空题1.盐酸硫酸2.碱性中性酸性碱性碱性3.酸小于三氧化二铝硫酸铝4.略5.略6.（1）用碱液润洗（2）23.80（3）0.1044（4）BD（5）溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色